化學(xué)平衡練習(xí)題-在線瀏覽
2025-07-25 16:53本頁面
【正文】 取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．加少量CH3COONa固體 B．加水C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉5．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A、增加CO的物質(zhì)的量 B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大二、填空題6．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，KK2的值如下：溫度(T)K1K29731 173（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出KKK3的關(guān)系式K3＝___ _____；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量 E．升高溫度Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q3的關(guān)系式Q3＝________。I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如下圖：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為 ；（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。L—1， c(H2O)=2 molL—1。參考答案1．C【解析】 試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：壓強、溫度、催化劑、濃度等因素。①增大壓強，濃度增大，故反應(yīng)速率增大。③通入二氧化碳，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大。⑤恒容下沖入氮氣，氮氣不與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，故無變化。故答案選C.2．D【解析】 試題分析：，A錯誤；，濃度降低，反應(yīng)速率降低，B錯誤；，反應(yīng)速率加快，C錯誤；，減小壓強，反應(yīng)速率減慢；選項D正確，因此正確的答案選D。降低溫度，增大壓強、減小生成物濃度都有利于平衡向生成Z的方向移動，加入催化劑對化學(xué)平衡無影響；選D。5．D【解析】 試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，在同一成同一單位，然后比較大?。畬τ诤铣砂狈磻?yīng)，都換算成氮氣表示的速率進行比較，A、v（H2）=0．1mol／(Lmin)= mol／(Lmin)；C、V(NH3)==0．15mol／(Lmin)=?L1?s1；D、V(N2)==0．002mol／(Lmin)；選D。7．C【解析】 試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反
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