相平衡化學(xué)平衡選擇題-在線瀏覽
2025-07-25 21:21本頁(yè)面
【正文】 ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= 1(C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl37H2O，2FeCl32H2O 四種水合物,則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)Φ分別為： ( ) (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4(C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 53. 硫酸與水可形成H2SO42H2O(s)、H2SO4則在三相點(diǎn)附近，冰的升華熱約為： ( )(A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol15. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關(guān)系為lg(p/Pa)=(T/K),則其平均升華熱為： ( )(A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol 16. 在 400 K 時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)在液相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 ，在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( )(A) (B) (C) (D) 17. 二元合金處于低共熔溫度時(shí),物系的自由度為：( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=218. 已知苯―乙醇雙液體系中, K, K,兩者的共沸組成為:%(摩爾分?jǐn)?shù)), %的苯溶液,在達(dá)到氣液平衡后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。現(xiàn)充入惰性氣體（即氣體既不與水反應(yīng)，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力：( )(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 惰性氣體壓力低于101 325 Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325 Pa時(shí)，則減小。cm)是： ( )(A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 14． 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？ ( )(A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力(C) B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 (D) 須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大 15． 根據(jù)某一反應(yīng)的ΔrGmθ值，下列何者不能確定：( )(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在ΔrGmθ 所對(duì)應(yīng)的溫度下的平衡位置 (C) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功(D) 提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢(shì) 16． 在 298 K 時(shí),氣相反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的ΔrGmθ＝16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp 為： ( )(A) 1012 (B) 106 (C) 873 (D) 17． 某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變： ( )(A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量18于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力 p 變化時(shí)： ( )(A) 對(duì) Kf 無影響 (B) 對(duì) Kr 無影響 (C) 對(duì) Kp 無影響 (D) 對(duì) Kf ，Kr，Kp 均無影響 （2）1. 對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )(A) Kpθ=1 (B) Kpθ=Kc (C) Kpθ＞Kc (D) Kpθ＜Kc2. 一定溫度下, (1) Kn , (2) (aG/aξ)T,p , (3)ΔrGθ, (4) Kf四個(gè)量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： ( )(A)1，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，33. 化學(xué)反應(yīng)等溫式
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