化學(xué)平衡、反應(yīng)速率-在線瀏覽
2025-07-25 16:50本頁面
【正文】 其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（ BD ） A、4 mol A +2 mol B B、2 mol A+ mol B+ mol C+ mol D C、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D 在一定溫度下，把2 mol SO2 和1 mol O2通入一個(gè)定容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡。填寫下列空白： a)若a=0，b=0，c=__2__?！ )a、b、c必須滿足的一般關(guān)系是____a+c=2 b+=1_____________。下列四種投料量均能達(dá)到同一平衡，請(qǐng)?zhí)顚懀骸∑鹗紶顟B(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI120a①2402a?、凇 ?③mg(g≥2m) 、①∵題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a==2:4:2a ∴n(HI)平衡=2a ②根據(jù)反應(yīng)：2HIH2+I2（氣），起始狀態(tài)1mol HI==+ 根據(jù)題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a 則n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=:1: = ③設(shè)起始HI為x mol ∵x mol HI== mol H2+ mol I2 ∴n(H2)起始=(m+) mol n(I2)起始=(g+) mol 又∵n(H2)起始:n(I2)起始=(m+): (g+)=1:2 ∴x=2(g2m) 設(shè)n(HI)平衡為ymol， 則n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+):y ∴y=(gm)a 在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2 和1molO2 ，使它們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（AC ） A、A的轉(zhuǎn)化率為甲丙乙丁 B、A的轉(zhuǎn)化率為甲乙丁丙 C、B的轉(zhuǎn)化率為甲乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率為甲丙乙丁 1在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1:4的N2和H2。
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