化學平衡教案設計-文庫吧資料
2025-04-22 23:55本頁面
【正文】 同的，就是正、逆速率相等。D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。B. 混合氣體的密度不變?，F(xiàn)在我們通過一道習題來更好的理解這幾個特征。下面我們用五個字來概括化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。大家還應注意化學平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。3. 達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變。講述：經(jīng)過剛才的討論分析，我們可以得出一些化學平衡的特征：1. 化學平衡研究的對象是可逆反應。板書：：指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度或質量保持不變的狀態(tài)。講述：好，同學們根據(jù)之前的學習都會畫了。這時，CO、H2O的消耗量等于COH2反應生成的CO、H2O的量。那么可逆反應的情況又是怎樣的呢？我們來看一個例子：例題：在容積為1L的密閉容器里，(g),并在一定的條件下進行反應，在反應過程中，各物質的濃度怎樣變化？它們的變化將會引起化學反應速率的怎樣改變？引導學生思考：開始時C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0隨著反應的進行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小，C(CO2)、C(H2)逐漸增大。對于化學反應來說，這樣的狀態(tài)叫做化學平衡狀態(tài)，溶解平衡的許多特點在化學平衡中都可以找到，現(xiàn)在我們就來具體學習化學平衡狀態(tài)。還有一個水池中，當流進的水與流出的水速度相等時，水池中的水也是處于動態(tài)平衡當中，從表面上看，水池中的水量是一定的。這時候我們就說蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，這是一個動態(tài)平衡。從視頻中我們可以看到溶液達到飽和之后，溶質的溶解過程并沒有停止。那么，在飽和溶液中溶質的溶解過程是否停止了呢？展示：現(xiàn)在我們來觀看蔗糖溶解過程的視頻。所以，化學平衡研究的是可逆反應，也就是在一定條件下不能徹底進行的反應。講述：那么在化學研究和生產(chǎn)中，研究化學反應的快慢就夠了嗎？比如在合成氨工業(yè)中，除了考慮如何使N2和H2盡快的轉化為NH3，還需要考慮什么呢？除了考慮速率問題之外，還需要考慮如何使N2和H2盡可能多的轉化為NH3，因為工業(yè)生產(chǎn)追求經(jīng)濟效益，我們總想用一定量的原料生產(chǎn)出盡可能多的產(chǎn)品，這就是我們今天要學習的化學反應進行的程度問題——化學平衡。四、教學重點、難點重點：化學平衡的概念及特征難點：根據(jù)化學平衡的特征判斷
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