化學(xué)平衡典型習(xí)題與答案(編輯修改稿)
2025-07-20 13:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 ，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27.(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。t／min1 A4 C7 D `1 K! j i4 DX／mol, ] T* F, M( [4 eY／molZ／mol! [1 K+ J5 ?* A% \. a2 j0% Tamp。 P. d8 U9 ^* h, F1．00a7 [4 D2 `3 T8 C( X1．000．00 G2 X. [ Tamp。 `2 J F Pl0 @5 M J% W Jamp。 e5 h1 P39。 F0．90( ?8 \39。 Q3 W。 j, X V7 C9 C T。 Iamp。 i5 Q6 i5 B P9 g0．20amp。 Q0 O. O8 ^3 L i7 i3 ^. Y/ V: B) A I b。 `0．75( d e1 W5 i: I。 H% I0．500．505% B/ j* F ^ c% \0．65amp。 F1 N) G2 Wamp。 M。 ^: f, C/ ]39。 S9 K* D) I$ C9 Y4 a) g! C0．708 S* W M/ M$ U96 h39。 V L( ^. d5 ^0．55 B. X$ S% `5 P j0 X, F0．10% g ^* X6 f, Z0．90101 O+ c7 g+ G C9 f Z [+ c/ d( h0．55+ T8 X( ] N: f Q: Q2 V* \: S0．105 G. a. F+ H8 D0．903 H* ]/ c8 T ^39。 f148 Y/ a1 j/ G3 W( W( [$ X* M4 [0．558 M. H! a9 P39。 V( Y, R0．109 _ I: S。 Z: c j7 E* C L0．90: X6 j$ \2 i! U! [(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；(3)該反應(yīng)在第分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是 A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly28.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度．壓強(qiáng)．催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①．②．③（如圖所示）則曲線①．②．③所改變的實(shí)驗(yàn)條件和判斷理由是① __________________________② __________________________③ __________________________ 29. 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mola反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2下列說(shuō)法正確的是( )A．α1+α21B．a(chǎn)C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率ν(O2)= molL－1min1D． mol SO mol O2 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)30. 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I→H2O+IO 慢 H2O2+IO→H2O+O2+I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ?。? A．反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān) B．IO也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98kJ/mol1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）答案 1. 等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物質(zhì)的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A．等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由于按原平衡時(shí)的比例加入各物質(zhì)，平衡時(shí)各組分的濃度都比原平衡大，故C正確；D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤， 故選：C． 2. 此題關(guān)鍵是分析要全面。 反應(yīng)前后體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應(yīng)完全相同（即恒溫恒容時(shí)一般可逆反應(yīng)的等效平衡換算）： 2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/mol： 等效于/mol： ＋*(2/) ＋*(1/) 0 ＋*(2/) ＝2 ， ＋*(1/) ＝1，得x＝2 （即x＝3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時(shí)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)
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