高中化學常見氣體的制取和檢驗(編輯修改稿)
2024-07-12 21:15 本頁面
【文章內容簡介】 收集——排水法或向下排氣法15。硝酸 實驗室制法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑ 工業(yè)制法：一氧化氮與水反應。 檢驗硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+ 16。三氧化硫。 制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據三氧化硫的熔點低。進行冷凝。得到固體。高中化學中各種離子或物質的檢驗方法K+:焰色反應紫色Na+:焰色反應黃色Ba2+:加入SO42產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3后產生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先產生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：加入KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?。Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+,先加強氧化劑(K2Cr2OHNOH2O2酸性KMnOHClO……)然后檢驗有沒有Fe3+。Cu2+:一般為藍色溶液，加入OH產生藍色沉淀。Ag+:加入Cl產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+：加入OH，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。NO3：加入H+、Fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反應后顯紅棕色。CL:加入Ag+產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br:加入Ag+產生不溶于稀HNO3的淺黃色沉淀。I：加入Ag+產生不溶于稀HNO3的黃色沉淀。SO42:加入Ba2+產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32:加入Ca2+產生白色沉淀，加入H+產生氣體，能使品紅褪色。HSO3:加入Ca2+產生白色沉淀，加入H+產生氣體，能使品紅褪色。CO32:加入Ca2+產生白色沉淀，加入H+產生氣體，不能使品紅褪色。1,常見氣體的制取和檢驗 ⑴氧氣 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復燃 收集——排水法或向上排氣法 ⑵氫氣 制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 裝置——啟普發(fā)生器 檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排氣法 ⑶氯氣 制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(
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