化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-08-14 12:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的速率降低的幅度更大。 溫度對化學(xué)平衡的影響： 速率時間關(guān)系圖 A B C D ? 可逆反應(yīng) 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ） ? A、 B和 C可能都是固體 ? B、 B和 C一定都是氣體 ? C、若 C為固體，則 B一定是氣體 ? D、 B和 C可能都是氣體 課堂練習(xí) CD 催化劑 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正 = V’逆 ，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。 例：對如下平衡 A(氣 ) ＋ B (氣 ) 2C (氣 ) ＋ D (固 ) V正 V逆 0 t1 t2 V正 ′= V逆 ′ (4)催化劑 ? 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 （ ） ? A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 ? B、增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 ? C、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 ? D、改變平衡混合物的組成 C 課堂練習(xí) 平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能 減弱這種改變的方向 移動。 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化 D 課堂練習(xí) 問題研究 ⒈ 如果平衡向正反應(yīng)方向移動， υ正 一定增大嗎？ 不一定。因為平衡向 正反應(yīng)方向移動 的原因是： υ正 ＞ υ逆 ，盡管 υ正 減小，但只要滿足 υ正 ＞ υ逆 平衡就向正反應(yīng)方向移動。 ⒉ 如果平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎？ 不一定 這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么 條件 引起的。 如果是通過改變 溫度、壓強 或 減小生成物濃度 引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 。 如果是向體系中 增加某種反應(yīng)物的量 ，造成平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 （ 3）若 m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強影響 ,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動 ⒊ 對于一個已達到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？ ⑴ 恒溫恒容 條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動； ⑵ 恒溫恒壓 條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。 轉(zhuǎn)化率變化具體分析 （恒容）反應(yīng)物只有一種： a A (g)
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