高一化學(xué)平衡圖像-展示頁(yè)
2024-11-22 08:55本頁(yè)面
【正文】 ol 正 逆 v t 0 正 逆 正逆正逆正逆正 逆 正逆正 逆 正逆正 逆 正逆正逆正逆正逆 正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正 逆正逆正 逆 正逆 正逆正逆正 逆正逆 正 逆正逆增大 c(反應(yīng)物 ) 平衡正向移動(dòng) 增大 c(生成物 ) 平衡逆向移動(dòng) 減小 c(反應(yīng)物 ) 平衡逆向移動(dòng) 減小 c(生成物 ) 平衡正向移動(dòng) 增大 c(反應(yīng)物 ) 減小 c(生成物 ) 平衡正向移動(dòng) 增大 c(生成物 ) 減小 c(反應(yīng)物 ) 平衡逆向移動(dòng) 以反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △ H 為例 升高溫度 △ H0 平衡正向移動(dòng) 升高溫度 △ H0 平衡逆向移動(dòng) 降低溫度 △ H0 平衡正向移動(dòng) 降低溫度 △ H0 平衡逆向移動(dòng) 增大壓強(qiáng) m+np+q 平衡正向移動(dòng) 增大壓強(qiáng) m+np+q 平衡逆向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) m+np+q 平衡正向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) m+np+q 平衡逆向移動(dòng) 增大壓強(qiáng) m+n=p+q 或使用催化劑 平衡不移動(dòng) 減小壓強(qiáng) m+n=p+q 平衡不移動(dòng) 方法規(guī)律： 若有一條曲線是連續(xù)的，則必為改變濃度；若曲線均突增 (減 )，則必為改變溫度或壓強(qiáng)；若仍為一條水平線，則為等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)或使用了催化劑。即上方速率決定平衡移動(dòng)的方向。 P A% 500℃ 200℃ (或百分含量 )溫度 (或壓強(qiáng) )圖： ?對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的轉(zhuǎn)化率 *107Pa *106Pa *105Pa ?正反應(yīng)放熱m+np+q ?正反應(yīng)放熱m+np+q (或百分含量 )時(shí)間 溫度 (或壓強(qiáng) )圖： ?對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △ H t C% T2P2 T1P2 T1P1 ?m+np+q ?正反應(yīng)吸熱 轉(zhuǎn)化率 (或百分含量 )溫度 (或壓強(qiáng) )圖： 對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 0 T A B C T1 T2 T3 ` A ` C ` B A的轉(zhuǎn)化率 0 T C℅ 二．解答化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律： ： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 ： 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） ： 定一議二， 先拐先平，拐點(diǎn)平衡；高溫高壓，平衡先達(dá)。 ，特別是某些特殊的點(diǎn) (轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等 )。 “等溫線”、“等壓線”等輔助線。 (2)想規(guī)律： 即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷： 五 .基本題型 題型 1： 由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像 例：可表示為可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2C(g) △ H ＜ 0的圖象是（ ） B 500 C o t 0 700 C o C% (A) 0 v P V 正 逆 V (B) 0 T v V 正 逆 V (C) 0 P 10 C o 100
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