高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時(shí)-wenkub
2022-11-28 16:58:08 本頁面
【正文】 分子化 三、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡： 一定條件下 (溫度、濃度一定 )，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。H 2O ⑨ AlCl3 ⑩ 酒精 ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ④ ⑩ ① ⑤ 判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵 : 什么是電離 ?是否電解質(zhì)的電離程度都相同 ? 看 化合物 在融化狀態(tài)或水溶液中是否 自身電離 實(shí)驗(yàn) 31 現(xiàn)象： 影響上述反應(yīng)速率的因素是什么 ? 上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 ? 同濃度的兩種酸的 PH值不同說明了什么 ? 思考下列圖像分別對(duì)應(yīng)哪個(gè)現(xiàn)象？ V（ ml) V1 t3 V（ ml) V1 t1 t2 強(qiáng)電解質(zhì)： A、溶液的導(dǎo)電能力 B、同條件下導(dǎo)電能力 C、在水溶液中電離程度 D、溶解性 E、化學(xué)鍵類型 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在水溶液里 完全電離 的電解質(zhì) 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。
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