蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對動態(tài)平衡的認(rèn)識。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-18 09:06

高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離a卷(模擬-資料下載頁

【總結(jié)】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離A卷（模擬） 姓名:________班級:________成績:________ 一、單選題(共12題；共24分) ...

2025-04-05 04:43

20xx高二化學(xué)課件：選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時人教版選修4-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡（第一課時）地球是個“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論

2024-11-20 23:53

高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離-資料下載頁

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義

2024-11-11 05:53

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之四-資料下載頁

【總結(jié)】歡迎光臨,歡迎指導(dǎo)！湖北省團(tuán)風(fēng)中學(xué)汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液

2024-11-17 05:43

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離教案二-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)原理訓(xùn)練題（5）弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、等體積的·L-1的鹽酸、·L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（）A、導(dǎo)電能力：相同C、溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者B、導(dǎo)電能力：前者大于后者D、溶液中自由移動離子的濃度

2024-12-02 09:30

人教版高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理-第一章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時)-資料下載頁

【總結(jié)】2022年8月23日星期二1第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2022年8月23日星期二2?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放的總能量）－E（生成物分子化學(xué)

2025-07-26 15:02

選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離3-資料下載頁

【總結(jié)】第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)：1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．了解電離平衡常數(shù)的概念。3．了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。教學(xué)方法：實(shí)驗探究、類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。引入：問題：什么是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1

2024-12-04 18:28

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之三-資料下載頁

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第三課時）第三章水溶液中的離子平衡（1）溫度（2）濃度（3）其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。同離子效應(yīng)：使電離平衡向逆移．問題：怎樣定

2024-11-17 05:43

高中化學(xué)選修4_31弱電解質(zhì)的電離新人教版-資料下載頁

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?

2024-11-18 08:14

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。問題探究

2024-11-12 01:53

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡word教案1-資料下載頁

【總結(jié)】2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法；2、掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時安排】1課時【學(xué)習(xí)過程】強(qiáng)電解質(zhì)（概念：

2024-12-04 22:32

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-18 09:06

電解質(zhì)的電離第一課時-資料下載頁

【總結(jié)】電解質(zhì)的電離銅線實(shí)驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光【演示實(shí)驗】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、

2025-04-30 02:26

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離教案三-資料下載頁

【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一.教學(xué)內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念2.弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點(diǎn)3.難點(diǎn)是弱電解質(zhì)的電離平衡三.具體內(nèi)容：（一）強(qiáng)弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.

2024-12-02 09:31

高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時(留存版)

高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時-文庫吧

高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時-wenkub

高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時(已修改)