高考化學難溶電解質的溶解平衡(已修改)
2025-01-20 13:54 本頁面
【正文】 t ℃ 時熟石灰 [Ca(OH)2]在水中的溶解度為 g(由于溶液較稀可近似認為 1 L溶液為 1 000 g) (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為： _________________。 (2)該溫度下 Ca(OH)2的溶度積約為 Ksp[Ca(OH)2]＝ ____ 。 (3)升高溫度時 Ca(OH)2的溶解度 S： ________(填“增大”、“減小”、“不變” )； Ksp________。 (4)加水稀釋時溶解度 S________， Ksp________。 答案 ： (1)Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq) (2) (3)減小 減小 (4)不變 不變 1．溶解平衡的建立 (1)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀溶解； (2)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，生成沉淀； (3)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀達到溶解平衡。 2．溶解平衡的特征 溶解平衡的特征符合一般的化學平衡，是 平衡，當條件改變時，平衡會發(fā)生變化。 3．溶解平衡方程式的書寫 (1)難溶電解質后標“ ”，離子后標“ ”； (2)不用“ ”，用“ ”。 ＞ ＜＝動態(tài) s aq === 4．電解質在水中的溶解度 (S) (1)物質溶解度與溶解性的關系 (2)物質溶解度規(guī)律 絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如 KNO3；少數物質的溶解度隨溫度的變化不大， 如 NaCl；個別物質的溶解度隨溫度的升高而減小， 如 。 增大 Ca(OH)25．溶度積常數 (Ksp) (1)定義：在一定條件下的難溶電解質飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其 即為溶度積常數或溶度積，符號 。 (2)表達式：對于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq)，則有 Ksp＝ 。 (3)影響因素：同一難溶電解質的 Ksp僅僅是 的函數， 不變， Ksp不變。 離子濃度冪的積 Kspcm(Mn＋ )(Am－ ) 溫度 溫度 難溶電解質的溶度積常數 1．溶度積的應用 通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積 ——離子積 Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞ Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡； Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc＜ Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直到溶液飽和。 2．注意的問題 Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，比較時需注意： (1)用溶度積直接比較時，物質的類型 (如 AB型、 A2B型、 AB2型等 )必須相同。 (2)對于同類型物質， Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。 如由 Ksp數值可知，溶解能力： AgCl＞ AgBr＞ AgI＞ Ag2S，Cu(OH)2＜ Mg(OH)2。 (3)不同類型的物質， Ksp差距不大時不能直接作為比較依據。如： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)， Ksp＝ 10－ 10 mol2〃L － 2 Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)， Ksp＝ 10－ 12 mol3〃L － 3 雖然 Mg(OH)2的 Ksp較小，但不能認為 Mg(OH)2比 AgCl更難溶。一般比較難溶物質，往往比較的是飽和溶液中溶質的物質的量濃度，則 AgCl的濃度約為 10－ 5 mol〃L － 1， Mg(OH)2約為 10－ 4 mol〃L － 1，顯然 Mg(OH)2更易溶解。 (2022年高考山東理綜 )某溫度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( ) A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點變到 b點 C． c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達到飽和 [思路點撥 ] 注意 Ksp只受溫度的影響，認真觀察分析圖像，坐標表示的意義。 解析 本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析圖象的能力和實際運用知識的能 力。 Ksp[Fe( O H )3] ＝ c ( F e3＋)〃 c3( O H－) ， Ksp[C u( O H )2] ＝ c ( C u2 ＋)〃 c2( O H－) ， Fe3 ＋、 Cu2＋相等 (b 、 c 點 ) 時， Fe3 ＋對應的 pH 小， c (H＋) 較大，則 c ( O H－) 較小，且 Ksp的公式中 c ( O H－) 為三次方，又知 Ksp僅與溫度有關，則 Ksp[Fe( O H )3] Ksp[C u ( O H)2] ， A 選項正確；存在沉淀溶解平衡： F e ( O H)33 ＋( a q) ＋ 3 O H－( a q) ，加入 NH4Cl 固體，因為 NH＋4水解產生 H＋， H＋與 OH－反應使平衡正向移動， c ( F e3 ＋) 增大， B 選項錯誤； c (H＋) 和 c ( O H－) 的乘積為 KW，而 KW僅與溫度有關，則 C 選項正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，則在曲線上的任意點均達到平衡，即為飽和溶液， D 選項正確。 【 答案 】 B 1． (2022年高考海南化學 )已知： Ksp(AgCl)＝ 10－ 10，Ksp(AgI)＝ 10－ 16， Ksp(Ag2CrO4)＝ 10－ 12，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag＋ 濃度大小順序正確的是 ( ) A． AgClAgIAg2CrO4 B． AgClAg2CrO4AgI C． Ag2CrO4AgClAgI D． Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 解析 ：本題考查了溶度積常數的有關計算。根據平衡常數的計算式可知， AgC l 溶液中的 Ag＋為
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