水的電離和溶液的酸堿性-文庫(kù)吧
2025-01-02 10:54 本頁(yè)面
【正文】 OH)，得 C(OH)= C(HCl)=1 103 mol/L Kw C(H+) = 1 1014 1 1011 mol/l = 1 103 mol/l 解： C(0H)= 由 Kw = C(H+) C(OH)，得 C(H+)= 2C[Ba(OH)2]= mol/L Kw C(OH) = 1 1014 1 1013 mol/l = ? （ 2）常溫下，濃度為 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少？ ? 練習(xí) 1.（ 1）常溫下，濃度為 1 105mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH) 是多少？水電離產(chǎn)生的 C（ H+）呢？ (1)解： C水 （ H+） =C水 （ OH） = 1 109 mol/l 1 1014 1 105 = Kw C(H+) = (2)解： C水 （ OH） = C水 （ H+） = 1 109 mol/l 1 1014 1 105 = C(OH) = Kw 【 學(xué)以致用 】 mol/l mol/l 思考與收獲 ： 在 酸性 溶液中 ： Kw = C(H+)酸 C(OH)水 在 堿性 溶液中： Kw = C(H+)水 C(OH)堿 在溶液中水電離 。 C(H+)水 = C(OH)水 思考題： 在常溫下 ， 由水電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 109 mol/l的溶液 ， 則該溶液的酸堿性如何 ？ 答：可能是酸性也可能是堿性 （ 1） 常溫下 ，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =106 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） （ 2） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =109 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 3.（ 1）常溫時(shí) PH=9的 CH3COONa溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ （ 2）常溫時(shí) PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ 解： C（ H+） = 1 109mol/l 1 1014 C（ OH） = 1 10 9 mol/l = 1 105 mol/l （ 1） C(H+)和 C(OH)都來(lái)自于水的電離， （ 2） C(H+)來(lái)自于水的電離， C(OH)來(lái)自于堿， （ 1） 加熱稀NaOH溶液 （ 忽略溶液的蒸發(fā) ） ， 則NaOH溶液的 PH加熱前與加熱后相比（ ） （ 2 ） 加熱稀H2SO4溶液 （ 忽略溶液的蒸發(fā) ） ， 則H2SO4溶液的 PH加熱前與加熱后相比（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定 A C 5 、 常溫時(shí)
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