水的電離和溶液ph課件(好用)-文庫吧
2025-08-01 00:09 本頁面
【正文】 ?思考： 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)水 = 10–12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求該溶液中 c(H+) 的可能值 ？ 解答： c(H+)水 = c(OH–)水 = 10–12 mol/L 若 c(H+)aq = c(H+)水 = 10–12 mol/L 則 c(OH–)aq = 10–2 mol/L 溶液顯堿性； 若 c(OH–) aq = c(OH–)水 = 10–12 mol/L 則 c(H+) aq = 10–2 mol/L 溶液顯酸性。 16 二、 溶液的酸堿性和 pH 討論： ,C(OH) =? C(H+)=? 由水電離出的 C(OH)水 =? C(H+)水 =? 2. , C(H+)=? C(OH) =?由水電離出的 C(OH)水 =? C(H+)水 =? 1. , C(H+)=? C(OH) =? 17 溶液的酸堿性 C(H+)與 C(OH)關(guān)系 C(H+)25℃ 中性 C(H+)=C(OH) C(H+)=1 107 酸性 C(H+)C(OH) C(H+)1 107 堿性 C(H+)C(OH) C(H+)1 107 C(H+)、 C(OH)的關(guān)系 任意溫度下， 溶液的酸堿性與 C(H+)、 C(OH)的關(guān)系 18 問題與討論 ： 某水溶液中 C(H+)1 107mol/L,則該溶液一定呈酸性，此說法是否正確，為什么？ 呈酸性本質(zhì) C(H+)C(OH) 當(dāng)溶液中 H+、 OH濃度很小時，表示或比較溶液的酸堿性較繁瑣，怎么處理 ？ 用 pH來表示溶液的酸堿性 19 pH （ 1）意義：用 pH值可表示溶液的酸堿性： （ 2）表示方法： pH= lg C(H+) 20 常溫 中性溶液： pH=7 酸性溶液： pH7 (pH越小，酸性越強 ) 堿性溶液： pH7 (pH越大，堿性越強 ) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中 性 酸性 堿性 （ 3）溶液的 pH與酸堿性的關(guān)系 (常溫 ) 21 pH的范圍 :114 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH 22 （ 4） .pH的測定方法 ① 測定方法：酸堿指示劑法、 pH試紙法、 pH計法等。 ② 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。我們把 指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍 叫做指示劑的變色范圍 。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 — — — 23 常見酸堿指示劑及變色范圍 pH 甲基橙 石 蕊 酚 酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③ 、 pH試紙的使用 a、不能用水潤濕 b、要放在玻璃片（或表面皿）上 c、用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上 d、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ,讀出 pH 24 使用 pH來表示溶液的酸堿性是為了實際使用時更簡便，當(dāng)用 pH來表示有些溶液酸堿性并不感到簡便時，就不宜使用這種表示方法。如溶液的 c（ H+）大于1 mol/L或 c(OH)大于 1 mol/L時，一般不用 pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用 H+或 OH的濃度來表示。 25 pH試紙使用操作中正確的是 （ ） pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化 pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 ，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照 pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照 課堂練習(xí) C 26 某溶液取少量滴在 pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是： + + B、 C 27 3) 25℃ ： A、 B、 C 三種溶液，其中 A中 c(H+) = 10–3mol/L ， B中 c(OH–) = 5?10–7mol/L， C中 c(H+) / c(OH–) = 106，則三種溶液的 酸性 強弱順序 如何？ 4) 25℃ 、濃度均為 (H+)由大到小 的 排列順序 ：①氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④醋酸 ∴ 酸性 ： A ＞ C ＞ B ∵ B中 c(H+) = KW / c(OH–) =2 ? 10–8mol/L C中 c(H+) = 10–4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② 28 問題與討論： 100℃ 時，純水的離子積為 1 1012，那么此時純水的 PH等于幾？ ？ ℃ 時， PH=7的溶液酸性還是堿性的？ 29 常溫下， 10 – 4 mol/L 的鹽酸溶液： ? 溶液中， c(OH–) =________mol/L； ? 將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中 c(H+) =_____ mol/L 、 c(OH–) =_____ mol/L 。 ? 將上述溶液稀釋 10000倍，溶液中 c(H+) =_________ 、 c(OH–) =__________ 。 常溫下，某溶液中 由水電離出 的 H+和 OH–濃度的乘積 為 1 10–24，該溶液的 c(H+)可能為 _______________________________ 10–10 接近 10–7 10–12 mol/L 或 10–2 mol/L 【 練習(xí) 】 計算： 10–5 10–9 接近 10–7 30 １．求 25 ℃ 時 105mol/L、 、 1mol/L鹽酸溶液的 pH分別為多少？ pH=－ lg c(H+) = － lg1 10—5 =5 pH=－ lg c(H+) = － lg1 10—1 =1 pH=－ lg c(H+) = － lg1 =0 分析 :先求 c（ H+） ,再求 pH. 三、溶液 pH的計算方法： Ⅰ. 單一溶液的 pH計算 32 ３． 105mol/L、 、 1mol/LNaOH溶液的 pH為多少？ 分析 :先求 c(OH),再求 C（ H+） ,最后求 pH. pH=lg c（ H+） = lgKW / c（ OH） = lg（ 10
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