水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案-文庫吧
2025-04-02 05:25 本頁面
【正文】 二、水的離子積水的離子積常數(shù)： KW= 又稱 一定溫度時，KW是個常數(shù)， 25℃時，KW=11014例：25℃時某鹽酸溶液中由水電離出的C（H+）為1012mol/L，求由水電離出的c（OH）？水電離出的c（H+）和c（OH）是什么關(guān)系？此時H2O電離出的c（H+）c（OH）等于多少？溶液中[OH]又是多少？溶液中的c（H+）c（OH）又等于多少？結(jié)論：（1）任何水溶液中，水所電離而生成的[H+]=[OH]（2）KW不僅適用于純水，也適用于酸，堿，鹽的稀溶液。即在任何水溶液中， KW=[H+][OH]不完全電離、可逆過程存在電離平衡、條件改變電離平衡發(fā)生移動弱電解質(zhì)通過多種方式說明水是弱電解質(zhì)I、 水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（25℃時）H2O == H+ + OH 0 0 107 107A、升高溫度(水的電離是一吸熱過程)如:100時,水中[H+]=[OH]=106
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