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水的電離及溶液的ph值(第一課時(shí))教案-wenkub.com

2025-04-14 05:25 本頁(yè)面
   

【正文】 c(NH2)是一個(gè)常數(shù)C. 液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)= c(NH4+)= c(NH2)D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中一定有c(NH4+)= c(NH2)5. 水的電離過(guò)程為H2O == H+ + OH,在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25℃)=1014,K(35℃)=1014。思考:25℃時(shí),在下面情況下,水的電離平衡及Kw如何變化?(1)水中加水 (2)水中加冰練習(xí):1.向純水中加入少量硫酸氫鈉溶液(溫度不變),則溶液中的A.酸性增強(qiáng) B.Kw增大 C.c(OH)增大 D.c(H+)增大2.能影響水的電離平衡并使溶液中的c(H+)>c(OH)的是A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中能入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體3.關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A. 純水中,c(H+)即在任何水溶液中, KW=[H+][OH]不完全電離、可逆過(guò)程存在電離平衡、條件改變電離平衡發(fā)生移動(dòng)弱電解
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