水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案(留存版)
【正文】 沸C．向水中能入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體3．關于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A． 純水中，c（H+）即在任何水溶液中， KW=[H+][OH]不完全電離、可逆過程存在電離平衡、條件改變電離平衡發(fā)生移動弱電解質(zhì)通過多種方式說明水是弱電解質(zhì)I、 水的導電實驗II、實驗數(shù)據(jù)（25℃時）H2O == H+ + OH 0 0 107 107A、升高溫度(水的電離是一吸熱過程)如:100時,水中[H+]=[OH]=106B、加入HCl（HAc）（濃度）C、加入NaOH（NH3c（OH）=11014B． 純水中，25℃時，c（H+）c（OH）又等于多少？結論：（1）任何水溶液中，水所電離而生成的[H+]=[OH]（2）KW不僅適用于純水，也適用于酸，堿，鹽的稀溶液。c（OH）=11014C． 25℃時，任何稀溶液中，c（H+）c（OH）等于多少？溶液中[OH]又是多少？溶液中的c（H+）c（OH）=11014
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