水的電離及溶液的ph值(第一課時(shí))教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 二、水的離子積水的離子積常數(shù)： KW= 又稱 一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)， 25℃時(shí)，KW=11014例：25℃時(shí)某鹽酸溶液中由水電離出的C（H+）為1012mol/L，求由水電離出的c（OH）？水電離出的c（H+）和c（OH）是什么關(guān)系？此時(shí)H2O電離出的c（H+）即在任何水溶液中， KW=[H+][OH]不完全電離、可逆過程存在電離平衡、條件改變電離平衡發(fā)生移動(dòng)弱電解質(zhì)通過多種方式說明水是弱電解質(zhì)I、 水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（25℃時(shí)）H2O == H+ + OH 0 0 107 107A、升高溫度(水的電離是一吸熱過程)如:100時(shí),水中[H+]=[OH]=106B、加入HCl（HAc）（濃度）C、加入NaOH（NH3c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C． 液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2
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