水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案(文件)
【正文】 二、水的離子積水的離子積常數(shù)： KW= 又稱 一定溫度時，KW是個常數(shù)， 25℃時，KW=11014例：25℃時某鹽酸溶液中由水電離出的C（H+）為1012mol/L，求由水電離出的c（OH）？水電離出的c（H+）和c（OH）是什么關(guān)系？此時H2O電離出的c（H+）H2O）（濃度）D、加入其它能使水中[H+]和[OH]變化的物質(zhì)（NaHSONa、Na2CO3）（濃度）根據(jù)數(shù)據(jù)求出25℃時水的離子積常數(shù)過渡：在溶液又是什么情況？【解答】常溫下當(dāng)向水中加入鹽酸時，水的電離平衡移動，其溶液中H+、OH濃度如何變化？此時說明酸性溶液中存在OH，堿性溶液中存在H+。c（OH）=11014B． 純水中，25℃時，c（H+）則下列敘述中正確的是A．c（H+）隨著溫度的升高而降低 B．在35℃時，c（H+）＞c（OH） C．水在25
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1