水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案-資料下載頁
2025-04-17 05:25本頁面
【正文】 的升高而降低 B．在35℃時，c（H+）＞c（OH） C．水在25℃時的電離程度大 D．水的電離是吸熱的6．某溫度下，純水中c（H+）=107mol/L，則此時溶液中 c（OH）= mol/L若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=106mol/L，則 c（OH）為 mol/L時，溶液為酸或堿，水的電離平衡逆向移動，溶液中的[H+]/[OH]減小，而[OH]/[H+]增大，但實驗證明，其溶液中[H+][OH]始終不變水中加水時，溫度不變，Kw不變；水中加冰時，溫度降低，Kw減小考察鹽對水電離平衡的影響判斷離子積對弱電解質電離平衡的加深理解主要考察溫度對電離平衡及離子積的影響運用Kw問題：水中加酸，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH嗎？二、溶液的酸堿性和Ph1．溶液的酸堿性與[H+]、[OH]間的關系
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