水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案-資料下載頁
2025-04-17 05:25本頁面
【正文】 的升高而降低 B．在35℃時，c（H+）＞c（OH） C．水在25℃時的電離程度大 D．水的電離是吸熱的6．某溫度下，純水中c（H+）=107mol/L，則此時溶液中 c（OH）= mol/L若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=106mol/L，則 c（OH）為 mol/L時，溶液為酸或堿，水的電離平衡逆向移動，溶液中的[H+]/[OH]減小，而[OH]/[H+]增大，但實驗證明，其溶液中[H+][OH]始終不變水中加水時，溫度不變，Kw不變；水中加冰時，溫度降低，Kw減小考察鹽對水電離平衡的影響判斷離子積對弱電解質(zhì)電離平衡的加深理解主要考察溫度對電離平衡及離子積的影響運用Kw問題：水中加酸，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH嗎？二、溶液的酸堿性和Ph1．溶液的酸堿性與[H+]、[OH]間的關(guān)系
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