【正文】 半分鐘內(nèi) 不褪色（不恢復(fù)原色） 1記錄讀數(shù) V末 （讀到小數(shù)點后兩位） V標(biāo) ＝ V末 － V初 使用酸式滴定管時 ,用左手控制活塞 ,拇指在管前 ,食 ,中指在管后 ,三指平行輕拿活塞柄 ,無名指及小指彎向手心，轉(zhuǎn)動活塞時 ,不要把食指或中指伸直 ,防止產(chǎn)生使活塞拉出的力 .操作動作要輕緩 ,手勢要自然 . 使用堿式滴定管時 ,左手拇指在前 ,食指在后 ,拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位 .擠壓時 ,不要用力按玻璃珠 ,更不能按玻璃珠以下部位 ,否則 ,放開手時 ,空氣將進(jìn)入出口管形成氣泡 . 拿錐形瓶時 ,右手前三指拿住瓶頸 ,邊滴邊搖動 ,以順時針方向作圓周運動 .瓶口不能碰滴定管口 ,瓶底不能碰錐形瓶下的白紙或白瓷板 .滴定過程中絕對禁止左手離開活塞 ,眼睛看別的地方或看滴定管的液面 ,要始終注視溶液顏色的變化 . 72 重復(fù)做一到兩次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計算 1計算 數(shù)據(jù)處理 階段 73 次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)液體積 滴定前 滴定后 實際 平均值 1 2 74 例題：見教材 P49 強調(diào) ： （ 1）：取幾次測定的待測液體積的平均值 （ 2）：計算結(jié)果保留 四位有效數(shù)字 （ 3）：計算題的正確書寫格式 75 某學(xué)生中和滴定實驗過程為 :(a)取堿式 滴定管 。(b)用蒸餾水洗凈 。(c)即加入待測的 NaOH溶液 。(d)記錄液面刻度讀數(shù) 。(e)用酸式滴定管 精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液倒入只用蒸餾水洗滌過的 錐形瓶中 。(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水 。(g)加入酚酞試液 2滴 。(h)滴定時邊搖蕩錐形瓶 。(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化 。(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河?無色變到粉紅色時 ,立即停止滴定 。(k)記錄液面刻 度讀數(shù) 。(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗 NaOH溶液 體積平均值為 22mL,上述實驗過程中錯誤之處有 c、 i、 j、 m 錐形瓶 不能 潤洗 76 三、誤 差 分 析 ： C(B)未知 == C(鹽酸 ) V(鹽酸 ) V(B) 例、用 測濃度的 NaOH溶液。 77 緊扣 公式 ： c（待測液）＝ c（ 標(biāo)準(zhǔn)液 ） V（ 標(biāo)準(zhǔn)液 ） V（ 待測液 ） 關(guān)鍵是 V（標(biāo)準(zhǔn)液） 的變化 影響 NaOH濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積讀數(shù)。 78 若消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的 測定值 比 理論值 多 ，則測定結(jié)果 偏高 。 若消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的 測定值 比 理論值 少 ，則測定結(jié)果 偏低 。 79 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面： （ 1） 儀器的洗滌（滴定管、錐形瓶） （ 2） 氣泡 （ 3） 體積的讀數(shù)方式（仰視、平視、俯視） （ 4） 指示劑選擇不當(dāng) （ 6） 雜質(zhì)的影響 （ 5） 操作（如用力過猛引起待測液外濺等） 80 能引起誤差的主要因素： 來自滴定管產(chǎn)生的誤差 ① 、滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 偏高 ② 、滴定管水洗后，未用待測液潤洗 偏低 ③ 、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡 ④ 、盛待測液的滴定管滴定前有氣泡 偏高 偏低 81 來自錐形瓶產(chǎn)生的誤差 ① 、錐形瓶用蒸餾水水洗后又用待測液潤洗 偏高 ② 、錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液反應(yīng)的 少量物質(zhì) 偏低 ③ 、錐形瓶水洗后未干燥就加入待測液 無影響 若在滴定過程中加水稀釋待測液呢？ 82 來自讀數(shù)帶來的誤差 ① 、用滴定管量取待測液時 A、先俯視后仰視 偏低 B、先仰視后俯視 偏高 ② 、用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時 A、先俯視后仰視 偏高 B、先仰視后俯視 偏低 △ V=V末 V始 ③ 、若配制標(biāo)準(zhǔn)液時俯視容量瓶刻度呢？ 偏低 83 若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使 溶液由橙色變?yōu)榧t色 偏高 指示劑變色后停止滴定，停止后溶液顏色立即復(fù)原，但未再滴定 偏低 指示劑 84 操作不當(dāng) 85 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿溶液偏低的操作是（ ） ，未用待測液潤洗 ，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 ，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外 AC 誤 差 分 析 86 某同學(xué)要用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，進(jìn)行如下操作，指出錯誤并改正： （ 1）用托盤天平稱量 NaOH固體，溶解后立刻轉(zhuǎn)移至 100mL容量瓶中，定容后放置備用。 （ 2）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好的 NaOH溶液，記錄讀數(shù)。 （ 3）用滴定管精確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)潤洗的潔凈錐形瓶中，加入適量蒸餾水。 （ 4）加入石蕊試液，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。 （ 5）滴定時邊滴邊振蕩，注視滴定管內(nèi)的液面變化。 （ 6）當(dāng)小心滴到溶液由無色變紅色時，即停止滴定，記錄讀數(shù)。 （ 7）根據(jù)讀數(shù)求得 NaOH溶液的體積為 22mL。 （ 8）計算得出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 87 雜質(zhì)的影響 （ 1） 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液來滴定未知濃度 的堿液（含雜質(zhì)） ① 若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更 強的雜質(zhì)，滴定時，必然消耗較多的標(biāo)準(zhǔn)酸 液，所測結(jié)果必然偏高 ② 若所用堿中含中和能力弱的物質(zhì)，必然 消耗較少的標(biāo)準(zhǔn)酸液，所測結(jié)果必然偏低 88 （ 2） 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液來滴定未知濃度的酸液，若配標(biāo)準(zhǔn)堿液時所用堿中含有中和酸的能力更強的雜質(zhì)，滴定時，必然消耗較少的堿液，所測結(jié)果偏低，反之則偏高 89 在稱取固體氫氧化鈉制備 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的鹽酸時，如遇下列情況，測得的 鹽酸濃度與實際濃度相比是偏高、偏低還是沒有影響？ （ 1） NaOH表面有部分潮解 。 （ 2） NaOH混有不與鹽酸作用的雜質(zhì) 。 （ 3）砝碼上有油污 。 偏高 偏高 偏低 誤 差 分 析 90 若用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)純堿液來滴定未知濃度的鹽酸，若配制純堿溶液時，所用純堿中含 NaOH雜質(zhì)，則所測結(jié)果（ ），若所用純堿中含 NaHCO3或K2CO3或 NaCl，則所測結(jié)果（ ） 偏低 偏高 誤 差 分 析 91 用已知濃度的鹽酸來測定某 Na 2CO3 溶液的濃度，若配制 Na 2CO3溶液時， 所用的 Na 2CO3中分別含有 ① NaOH ② NaCL ③ NaHCO3 ④ K2CO3雜質(zhì)時， 所測結(jié)果偏低的是 A、① B、② C、②③ D、②③④ D 誤 差 分 析