水的電離和溶液的ph值(第二課時(shí))教案-資料下載頁(yè)
2025-04-17 05:08本頁(yè)面
【正文】 c(H+ ) 1107 mo1/L（說(shuō)明）：無(wú)論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度?！部偨Y(jié)〕：水是極弱的電解質(zhì)，存在著水的電離平衡，加入酸或堿都抑制水的電離，溶液酸堿性的本質(zhì)是C（H+）與 C(OH)的相對(duì)大小。一定溫度下，水溶液中存在 c（H+）c(OH)= Kw ，通過(guò)此關(guān)系可以求溶液中的C（H+）或c(OH)。（布置作業(yè)） 習(xí)題 一、 三、1 閱讀課本講授內(nèi)容，預(yù)習(xí)課本剩下內(nèi)容。 查閱資料，探究溶液酸堿度表示方法的種類和優(yōu)缺點(diǎn)。（板書設(shè)計(jì)）第二節(jié)、水的電離和溶液的pH 一、 水的電離水的電離：H2O + H2O H3O + +OH 簡(jiǎn)寫為：H2O H+ +OH 1：水的離子積常數(shù)Kw = c(H+)c(OH) 叫水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。250 C時(shí) ， Kw = 11014影響水的電離的因素（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。二 、溶液的酸堿性和pH 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系中性溶液 c(H+) = c(OH) c(H+ )＝1107 mo1/L酸性溶液 c(H+) c(OH) c(H+ ) 1107 mo1/L堿性溶液 c(H+) c(OH) c(H+ ) 1107 mo1/L無(wú)論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度。
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