【總結(jié)】高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-----------------------作者:-----------------------日期:n更多資料請訪問.(.....)專題十八水的電離與溶液的酸堿性編號:201
2025-06-15 21:14
【總結(jié)】課題:第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(二)21世紀(jì)教育網(wǎng)授課班級[網(wǎng)]21世紀(jì)教育網(wǎng)課時2教學(xué)目的知識與技能pH的簡單計算pH的方法,知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。
2024-11-20 03:08
【總結(jié)】建平縣第二高級中學(xué)謝曉東選修4第三章第二節(jié)驗證水的導(dǎo)電性水有微弱的導(dǎo)電性G注意1、測KCl溶液和水的先后順序2、觀察哪些現(xiàn)象水是一種極弱的電解質(zhì)純水KCl溶液G偏轉(zhuǎn)小偏轉(zhuǎn)大純水的組成微粒有哪些?純水中c(H+)
2024-11-12 17:07
【總結(jié)】pH與溶液酸堿性的關(guān)系:溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。pH<7時,溶液呈酸性;pH=7時,溶液呈中性;pH>7時,溶液呈堿性。pH越小,溶液的酸性越強;pH越大,溶液的堿性越強0714酸性增強堿性增強提問:溶液的酸堿性與c(H+)的關(guān)系如何?知識回顧1
2024-11-18 12:08
【總結(jié)】水是一種最普通而又具有許多特性的物質(zhì),也是應(yīng)用最廣泛的溶劑。第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離三、pH的應(yīng)用二、溶液的酸堿性和pH一、水的電離精確的導(dǎo)電性實驗表明:①水分子能夠發(fā)生電離;②水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH-;③發(fā)生電離的水分子所占比例很小。
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時知識回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
【總結(jié)】—pH與溶液的酸堿性、pH試紙溶液的酸堿性福州鼓山中學(xué)鄭謀華紅色藍(lán)色無色紅色檢驗酸溶液或堿溶液通常使用()溶液酸堿指示劑溶液的酸堿性學(xué)過哪些酸堿指示劑?類別指示劑酸堿紫色石蕊
2024-09-29 18:57
【總結(jié)】高二化學(xué)備課溶液pH的求算教學(xué)目標(biāo)知識技能:掌握簡單酸、堿體系的pH計算。能力培養(yǎng):通過pH的計算,培養(yǎng)學(xué)生定量解決化學(xué)問題的能力,并進(jìn)一步加強對弱電解質(zhì)電離平衡的理解??茖W(xué)思想:注重學(xué)科之間的交叉,學(xué)會用數(shù)學(xué)公式解決化學(xué)問題??茖W(xué)品質(zhì):通過pH在醫(yī)療及工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的介紹,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣??茖W(xué)方法:歸納,總結(jié)法。重
2025-04-17 06:08
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡2020年12月31日星期四第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性復(fù)習(xí)提問醋酸是弱酸,在溶液中存在如下電離平衡當(dāng)改變以下外界條件:③加熱,平衡正向移動,電離度增大CH3COOHCH3COO—+H+①加少量鹽酸;②加適量堿;對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響?為什么?③適當(dāng)
2024-11-24 17:32
【總結(jié)】《水的電離和溶液的酸堿性》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道水是一種極弱的電解質(zhì),在一定溫度下,水的離子積是常數(shù)。2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系?!臼褂谜f明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯題討論10分鐘,師生探究、學(xué)生展示20分鐘,鞏固落實5分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。帶※的C
2024-12-09 07:15
【總結(jié)】中和反應(yīng)、溶液的pH中和反應(yīng)(高頻考點)中和反應(yīng)???????????????定義:和作用生成和的反應(yīng),稱為中和反應(yīng)表達(dá)式:酸+堿→鹽+水實質(zhì):H++OH-=探究中和反應(yīng):詳見實驗突破應(yīng)用?????
2025-08-04 23:54
【總結(jié)】水的電離(一)水的電離1.水是極弱的電解質(zhì).存在極弱的電離H2O+H2OH3O++OH-.簡寫為H2OH++OH-25℃1LH2O=(mol)中有10-7mol發(fā)生電離H2OH++OH-起始(mol)
2025-06-26 18:56
2024-11-17 23:47
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)?知識與能力?1.了解電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離;?2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。?【教學(xué)重點】:?離子反應(yīng)發(fā)生的條件?【教學(xué)難點
2024-11-11 04:27
【總結(jié)】考綱解讀:了解水的電離及離子積常數(shù)。專題20水的電離和溶液的pHH2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫為:Kw=c(H+)?c(OH-)Kw叫做水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。特點:可逆、極弱、吸熱1、水的電離討論1:(13·上海)374℃、
2025-06-05 23:48