溶液ph的求算教案-資料下載頁
2025-04-17 06:08本頁面
【正文】 =3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。 解答：②已知［H+］＝103mo1／L [OH]=105mo1／L若反應后溶液呈調(diào)中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。有 103V酸 = 105V堿 V酸V堿 = 1 ： 100【設問】①請總結出強酸與強堿反應后求pH的程序，并總結出解題過程的注意事項。討論：先判斷酸堿反應進行的程度，再求過量的顯性離子的濃度，最后再求pH。解題過程中應注意多元強酸和多元強堿物質(zhì)的量濃度與相應離子濃度的換算。
【過渡】強酸與強堿的反應進行程度很容易判斷。如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱，又如何處理呢？ 例12 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。 解答：已知酸溶液中［H+］＝10一3mo1／L堿溶液中[OH]＝10一3mo1／L如果堿是強堿，則反應后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應后堿過量，pH＞7。綜合起來應是pH＞7。 方法2：若堿是弱堿，則C堿＝[OH]／α＞10一3mol／L，C酸＝10一3mol／L，所以堿過量，pH＞7。【設問】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應的試題應如何出呢？你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7）?！具^渡】若酸堿的強或弱都未知呢? 例13 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。 解答：無法判斷是大于小于7還是等于7?！究偨Y】對于酸堿中和反應，在進行pH的計算時需解決的是求顯性離子的濃度問題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計算。 練習1 a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應該接近何值（反應前后體積的變化忽略不計）？答案：0．011。羅晴 第 5 頁 2022/5/13
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