溶液ph的求算教案-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 06:08本頁(yè)面
【正文】 例9 ①常溫下，將0．1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？ ②常溫下，將0．1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。求pH。
解答：因?yàn)棰?、②中氫氧根離子濃度相等，且[OH]= mo1／L所以[H+]=1013mol/L。 ②常溫下，／L氫氧化鋇溶液的pH。第二課時(shí)
二、堿性體系
[過(guò)渡] 希望我們通過(guò)下面例題的訓(xùn)練，總結(jié)出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對(duì)比理解其中相同與不同的原因。求算中注意混合溶液的體積變化。請(qǐng)同學(xué)來(lái)小結(jié)一下解題的思路。動(dòng)筆計(jì)算，由三名同學(xué)板演過(guò)程。 ②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。 5．水混合酸溶液的pH 例若下列混合過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)： ①將0。 回答：由于氫離子濃度相等，所以最初時(shí)反應(yīng)速率相等。【過(guò)渡】由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，對(duì)于弱電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有什么影響？請(qǐng)思考下面的例題： 例體積相同小H相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時(shí)反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強(qiáng)酸的情況有所不同。 討論并回答： 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過(guò)程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質(zhì)還會(huì)繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)大于原溶液的物質(zhì)的量?！拘〗Y(jié)】同學(xué)們總結(jié)的非常好，這樣做正是抓住了解決問(wèn)題的主要方面，下面讓我們一起討論稀釋弱酸溶液的問(wèn)題。但是在對(duì)酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？
討論并回答：
在濃度較大的酸溶液中，計(jì)算氫離子濃度時(shí)忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。
總結(jié)：當(dāng)對(duì)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)大于酸電離出的氫離
子濃度，這時(shí)可忽略酸電離出的氫離子，以水電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。 ②稀釋10倍時(shí)pH=6，稀釋1000倍時(shí)pH近似等于7。 解答：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變
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