水溶液中的離子平衡-講義-最新-資料下載頁
2025-04-17 05:25本頁面
【正文】 洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量2．下列解釋事實的反應方程式正確的是A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2O H2SO3+2OH－高溫B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－CO變換CO2脫除HCO、CONH2O(g)HNCO2HN2ⅠⅡ3 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為HCO、CON2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。（1）步驟Ⅰ，CO變換反應的能量變化如下圖所示：① CO變換反應的熱化學方程式是 。② 一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入a L半水煤氣，發(fā)生CO變換反應。測得不同溫度（TT2）下氫氣的體積分數φ(H2)與時間的關系如下所示。?。甌T2的大小關系及判斷理由是 。ⅱ．請在上圖中畫出：其他條件相同時， L半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數φ(H2)隨時間的變化曲線。（2） 步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。①溶液中離子濃度關系正確的是 （選填字母）。a．吸收前：c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) b．吸收初期：2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3) = c(Na+)c．吸收全過程：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是 。③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）： 。4 氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應 用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示： 已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如右圖所示。 （1）反應I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256 kJ。 ① H2O的電子式是 。 ② 反應I的熱化學方程式是 。 （2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖 （各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。 ① 圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD TE（填“” “=” 或“”）。 ② 經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的 相同。 ③ 當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系 是 。5 中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。（1）As的原子結構示意圖為18+33285，則其在周期表中的位置是_____________。（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強③N的原子半徑比As的原子半徑?。?）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________?！鱄2=－mol1As2O5(s)△H1=－mol1As2O3(s) + O2(g)2As(s) + O2(g)25反應過程能量6 中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。（1）As的原子結構示意圖為18+33285，則其在周期表中的位置是_____________。（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強③N的原子半徑比As的原子半徑?。?）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________?！鱄2=－mol1As2O5(s)△H1=－mol1As2O3(s) + O2(g)2As(s) + O2(g)25反應過程能量19
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