水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案(參考版)
2025-04-20 05:25本頁面
【正文】 則下列敘述中正確的是A．c（H+）隨著溫度的升高而降低 B．在35℃時，c（H+）＞c（OH） C．水在25℃時的電離程度大 D．水的電離是吸熱的6．某溫度下，純水中c（H+）=107mol/L，則此時溶液中 c（OH）= mol/L若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=106mol/L，則 c（OH）為 mol/L時，溶液為酸或堿，水的電離平衡逆向移動，溶液中的[H+]/[OH]減小，而[OH]/[H+]增大，但實驗證明，其溶液中[H+]c（OH）=11014Kw隨溫度升高而增大4．與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 == NH4+ + NH2，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是A． 液氯中含有NHNH4+、NH2B． 一定溫度下，液氨中，c（NH4+）c（OH）=11014B． 純水中，25℃時，c（H+）與溶液濃度無關(guān)。H2O）（濃度）D、加入其它能使水中
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