水的電離與溶液ph關(guān)系(參考版)
2025-08-08 07:38本頁面
【正文】 、范圍(25℃):例題 計算下列溶液的pH,通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？①25℃ 105 mol/L鹽酸、1 mol/L鹽酸、2 mol/L鹽酸②25℃ 105 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液小結(jié)：①用pH表示：c(H+)或c(OH) ≤1mol/L溶液的酸堿性用pH表示較方便,具體為： 酸性溶液:1014mol/L≤C(H+) ≤1mol/L 堿性溶液:1014mol/L≤C(OH)≤1mol/L②用離子濃度表示酸堿性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；堿性溶液:C(OH)≥1mol/LpH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性（2）pH試紙 用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色 注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)精確測定：pH計（酸度計）5。 答案：PH=1練習(xí)pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH)分別為多少？答案：c(H+)=1012mol/L c(OH)=102mol/L練習(xí)1有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的比值為 （D ） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、無法確定3. 溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：溶液的酸堿性c(H+)和c(OH)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pHc（OH－）=11014中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=110－7mol/L酸性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）110－7mol/L堿性溶液：c（H＋） c（OH－）, c（H＋）110－7mol/L c（OH－）110－7mol/L溶液的pH值1）. 定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。c(OH) 總≈ c(H+) H2Oc(OH) 總≈ c(H+) 酸10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH) = 106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？答案：A ＞ C ＞ B練習(xí)在25 ℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH)= 11013，一定能大量共存的離子組是（C ） A、NH4+ K+ NO3
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