水溶液中的離子平衡-講義-最新(參考版)
2025-04-20 05:25本頁(yè)面
【正文】 mol1As2O3(s) + O2(g)2As(s) + O2(g)25反應(yīng)過(guò)程能量19?！鱄2=－（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_______。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。mol1As2O5(s)△H1=－①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)③N的原子半徑比As的原子半徑小（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________。（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為18+33285，則其在周期表中的位置是_____________。5 中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。 ② 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 相同。 ① 圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE。 ② 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是 。 （1）反應(yīng)I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256 kJ。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng) 用前景。③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）： 。①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （選填字母）。ⅱ．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)， L半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)隨時(shí)間的變化曲線。測(cè)得不同溫度（TT2）下氫氣的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。（1）步驟Ⅰ，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：① CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是 A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D. 向海洋排放含NO3—的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量2．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2O H2SO3+2OH－高溫B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－CO變換CO2脫除HCO、CONH2O(g)HNCO2HN2ⅠⅡ3 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為HCO、CON2和H2O(g)。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程 可用下圖表示。④用鹽(鐵鹽、鋁鹽等)作凈水劑時(shí)需考慮鹽類(lèi)的水解。②日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好。⑽工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)。無(wú)法在溶液中制取Al2S3，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。如為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂⑻判斷離子共存時(shí)要考慮鹽的水解。①銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用②過(guò)磷酸鈣不能與草木灰混合使用⑹Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlClFeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。如Na2CONaHCO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。如配制FeClSnCl2等溶液，可滴入幾滴鹽酸或直接將固體溶解在鹽酸中再稀釋到所需濃度。6H2O MgO+2HCl↑+5H2O)在干燥的HCl氣流中加熱便能得到無(wú)水MgCl2。6H2O加熱：MgCl2△⑥由易水解變質(zhì)的鹽的結(jié)晶水合物得到無(wú)水物，應(yīng)在抑制其水解的氛圍中加熱脫水。③強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液蒸干可以得到原固體，如K2CONa2CO3等④不穩(wěn)定的鹽的溶液：發(fā)生分解，如Ba(HCO3)2溶液蒸干得到BaCO3。⑵鹽溶液蒸干所得到的固體△①將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽(AlClFeBrFe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。⑷不同溶液中同一離子的比較鹽類(lèi)水解的應(yīng)用⑴溶液酸堿性的判斷 ①等濃度不同類(lèi)型物質(zhì)溶液pH： 多元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞弱堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞水＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強(qiáng)酸＞多元強(qiáng)酸②對(duì)應(yīng)酸(堿)越弱，水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)。②“兩個(gè)微弱”：弱酸(堿)溶液中分子是主要的，鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子是主要的。如， c(CH3COO)+c(CH3COOH)=Na2S溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)= 1/2c(Na+)；在NaHS溶液中，c(HS)+c(S2)+c(H2S)=c(Na+)。2Al3++3CO3+3H2O=2Al(OH)3
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1