水溶液中的離子平衡-講義-最新(存儲版)
【正文】 在一定溫度時(shí)，c(H+)與c(OH)的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。C時(shí)，濃度為1105mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH)是多少？酸：C(OH—) 溶液= C(OH—)水堿：C(H+)溶液= C(H+)水鹽：酸性 C(H+)溶液= C(H+)水 堿性 C(OH—) 溶液= C(OH—)水溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)與c(OH)的相對大小。③堿性溶液：c(H+)1107molL1或c(OH)≥1mol有關(guān)pH的計(jì)算基本原則： 一看常溫，二看強(qiáng)弱（無強(qiáng)無弱，無法判斷），三看濃度（pH or c） 酸性先算c(H+)，堿性先算c(OH—)⑴單一溶液的pH計(jì)算 ①由強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度求pH ②已知pH求強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度 ⑵加水稀釋計(jì)算 ①強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n。⑵按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如Na2SONaCl)、弱酸弱堿鹽(如NH4HCO3)、強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)、強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)。⑷誰強(qiáng)顯誰性：弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強(qiáng)弱。外界條件：（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。2Al3++3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑注意區(qū)別酸式鹽的陰離子的電離和水解HS+H2O H3O++S2即HS HS+H2O H2S+OH離子濃度比較 ⑴守恒關(guān)系①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。⑷不同溶液中同一離子的比較鹽類水解的應(yīng)用⑴溶液酸堿性的判斷 ①等濃度不同類型物質(zhì)溶液pH： 多元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞弱堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞水＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強(qiáng)酸＞多元強(qiáng)酸②對應(yīng)酸(堿)越弱，水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)。6H2O加熱：MgCl2①銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用②過磷酸鈣不能與草木灰混合使用⑹Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlClFeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。②日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好。（1）步驟Ⅰ，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：① CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）： 。 ① 圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)③N的原子半徑比As的原子半徑?。?）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________?！鱄2=－（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是_______。（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為18+33285，則其在周期表中的位置是_____________。 ② 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是 。①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （選填字母）。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量2．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2O H2SO3+2OH－高溫B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－CO變換CO2脫除HCO、CONH2O(g)HNCO2HN2ⅠⅡ3 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為HCO、CON2和H2O(g)。⑽工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識。如Na2CONaHCO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。△⑥由易水解變質(zhì)的鹽的結(jié)晶水合物得到無水物，應(yīng)在抑制其水解的氛圍中加熱脫水。②“兩個(gè)微弱”：弱酸(堿)溶液中分子是主要的，鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子是主要的。H2O+CH3COOH⑵多元弱酸根分步水解，弱堿陽離子一步到位。②徹底雙水解離子間不能大量共存。⑵無弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。⑶酸堿混合計(jì)算 ①兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混= ②兩種強(qiáng)堿混合c
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