第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性(存儲(chǔ)版)
【正文】 線 ? 以下 ， 氧被還原 ，水是穩(wěn)定的 。在高溫水溶液化學(xué)方面，曾經(jīng)進(jìn)行過溶解度、絡(luò)合物、相平衡的研究，進(jìn)而探討高溫水溶液中反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和電極過程等非平衡態(tài)的問題。 。 IV、V區(qū)是 Fe分別呈 Fe(OH)3和 Fe(OH)2沉淀析出區(qū) ， 而與穩(wěn)定于溶液中的其他金屬分離 ， 所以一般又將 IV、V兩區(qū)稱為 凈化區(qū) （ 除鐵 ） 。 線 ? 以上 ， 將發(fā)生氫的氧化 ， 水是穩(wěn)定的 。 (5) 據(jù)以上分析可見 ， 電極電位在區(qū)域 II之內(nèi)的一切體系 ，從它們不與水的離子或分子相互作用這個(gè)意義來說 ，將是穩(wěn)定的 。氧電極電位可以下式表示： 298K時(shí)， (b) 402221ln??? ???HOOHOOHO pzFRT???22 OOHO ppH ?????1－在為 101325 Pa（ 1atm）時(shí)氧電極電位隨 pH值的變化； 2－在為 101325 Pa（ 1atm）時(shí)氫電極電位隨 pH值的變化。 當(dāng)不生成配合離子時(shí)： Ag+＋ e=Ag 生成配合離子時(shí)： Ag(CN)2 +e=Ag+2CN 當(dāng)溫度為 298K時(shí)： 0 .7 9 9 Vε θ AgAg ??0 .3 1 Vl n KzFRTεε dθAgAgθAg2A g ( C N )???? ??1aa CN2A g ( C N ) ?? ??用同樣的方法，可以求出 ： 結(jié)論： 以上計(jì)算結(jié)果表明 ， 當(dāng)生成配合離子后 ， 顯著降低了 Au、 Ag被氧化的電位 。 一類是簡(jiǎn)單離子的電極反應(yīng) ，例如： Fe2+十 2e＝ Fe 另一類是溶液中離子間的反應(yīng) ，例如： Fe3+＋ e＝ Fe2+ （ 1） 簡(jiǎn)單離子的電極反應(yīng) 該反應(yīng) 的通式是： Mez+＋ ze = Me 以 Fe2+十 2e＝ Fe為例，此類反應(yīng)的 平衡電位（ εe）與水溶液中金屬離子之間的關(guān)系，可由能斯特公式求出： ?? ??? 22 Fe/F eFe a0 . 0 2 9 5 5 l o g0 . 4 4 0ε(2) 溶液中離子之間的反應(yīng) 以 Fe3+＋ e=Fe2+為例 ， 此類反應(yīng)的電極電位與溶液中離子活度之 間的關(guān)系是：
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