第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性-全文預(yù)覽
【正文】 ) ???? 2lo g0 5 9 7 5 FepH ??Fe(OH)2＋ 2H+＋ 2e=Fe＋ 3H2O (6) ε= Fe(OH)3＋ H+＋ e=Fe(OH)2＋ H2O (7) ε＝ ?水的穩(wěn)定性 水的穩(wěn)定性與電位 、pH都有關(guān) 。 (6) 對(duì)判斷參與過程的各種物質(zhì)與溶劑 （ 水 ） 發(fā)生相互作用的可能性提供了理論根據(jù) ， 而且它也是金屬－H2O系和金屬化合物－ H2O系的電位－ pH圖的一個(gè)組成部分 。 (3) 電極電位處 在如圖 121中線 d所示位置的 Ni2+－ Ni體系及其它類似的體系 ， 其特點(diǎn)是 ， 此類體系可以與水處于平衡 ， 也可以使水分解而析出氫氣 ， 這要看溶液的酸度如何而定 。 2 水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)域圖的分析 通過對(duì) 圖 121的分析 ， 可以作出以下幾點(diǎn)結(jié)論： (1) 凡位于 區(qū)域 Ⅰ 中其電極電位高于氧的電極電位的氧化劑 （ 例如 Au3+） 都會(huì)使水分解而析出氧氣 。 氫電極電位以下式表示： 298K時(shí)： (a) 22220 lnHHHHHH pzFRT ??? ?????22 l o g0 2 9 5 9 HHH ppH ?????(2) 如果在給定條件下， 溶液中有電極電位比氧的電極電位更正電性的氧化劑存在，氧化過程就可能發(fā)生。 Au+、 Ag+易被還原 ， 而 Au(CN) Ag (CN)2 是較難還原的 。 如果已知配合物的活度 、 配合劑的活度和配合物的離解常數(shù) ， 就可以求出形成配合物的 平衡電極電位值 。 ???? ??? 2Fe3Fe2/ F e3Fe 0 .0 5 9 1 l o g a0 .0 5 9 1 l o g a0 .7 7 1ε 結(jié)論： 控制溶液中的電位 ， 就可以控制反應(yīng)的方向和限度 。 2 電位對(duì)反應(yīng)的作用 在濕法冶金過程中存在著許多氧化、還原反應(yīng)。 ? 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 電位 — pH圖的繪制方法與分析 。 ? 教學(xué)要求 ① 了解浸出 、 凈化和沉積在濕法冶金中的應(yīng)用； ② 了解物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性及其影響因素； ③ 了解水的熱
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