水的電離和溶液ph課件(好用)-wenkub.com
2025-08-13 00:09 本頁(yè)面
【正文】 （ 3）砝碼上有油污 。 （ 7）根據(jù)讀數(shù)求得 NaOH溶液的體積為 22mL。 （ 3）用滴定管精確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，加入適量蒸餾水。 78 若消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的 測(cè)定值 比 理論值 多 ，則測(cè)定結(jié)果 偏高 。(k)記錄液面刻 度讀數(shù) 。(g)加入酚酞試液 2滴 。(c)即加入待測(cè)的 NaOH溶液 。 裝液 ： 排氣泡 ： 調(diào)液面 ： 記數(shù)據(jù) ： 70 滴定 階段 用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的 待測(cè)液 放入 錐形瓶 中 移液 ： 向錐形瓶中加入 兩 到 三 滴指示劑，指示劑用量不可太多。 （為什么？） 69 準(zhǔn)確記錄此時(shí)液面讀數(shù) V初 。 若生成的鹽溶液成 中性 （即 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 的滴定）， ——酚酞或者甲基橙 若生成的鹽溶液成 酸性 （即 強(qiáng)酸 與 弱堿 的滴定）， ——甲基橙 若生成的鹽溶液成 堿性 （即 強(qiáng)堿 與 弱酸 的滴定）， ——酚酞 66 滴定終點(diǎn)的判斷 強(qiáng)酸 滴定 強(qiáng)堿 甲基橙由黃 橙 酚酞由紅 無(wú)色 強(qiáng)堿 滴定 強(qiáng)酸 甲基橙由紅 黃 酚酞由無(wú)色 粉紅 67 思考： 中和滴定的關(guān)鍵是什么？ 中和滴定實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性嗎？酸堿恰好完全反應(yīng)嗎？ （ 1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 （ 2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行 中和滴定的終點(diǎn)是 指示劑顏色發(fā)生突變點(diǎn) , 故溶液一定不是中性 . 酸、堿不一定恰好完全反應(yīng) ,但是在誤差允許范圍內(nèi) . 68 二、中和滴定操作 準(zhǔn)備 階段 洗滌 ： 潤(rùn)洗 ： 查漏 ： 例、用 測(cè)濃度的 NaOH溶液。 63 酸堿指示劑 的選擇 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無(wú)色 淺紅色 紅色 — — — 常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍 回顧： 64 例：現(xiàn)以 （ 1）、滴定前 NaOH溶液的 PH是多少？ （ 2）、當(dāng)?shù)稳?，溶液的 PH是多少？ （ 3）、滴入 20mlHCl時(shí)，溶液的 PH是多少？ （ 4）、當(dāng)?shù)稳氲?HCl為 ，溶液的 PH是多少？ 上面例題說(shuō)明選擇指示劑時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 選擇原則：變色靈敏、明顯。 60 C(B)未知 == C(A) （ 2） a值可否等于 5（填“可”或“否”） 其理由是 。L 60mL B、 43 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 (實(shí)為中和 ) 例題：在 25℃ 時(shí)， 等體積 ,溶液的 pH值等于多少？ 例題：在 25℃ 時(shí)， 等體積 的 pH值等于多少？ 44 分析： ① 若恰好中和， PH=7 ② 若剩余酸， 先求剩余 C(H+),再求 PH. ③ 若剩余堿， 先求中和后剩余的 C(OH),再通過(guò) Kw求 C(H+),最后求 PH. 45 下列各組溶液充分混合后，混合液的PH一定大于 7的是 A、 PH=3的醋酸與 PH=11的 NaOH等體積混合 B、 PH=2的鹽酸與 PH=12的 Ba(OH)2等體積混合 C、 L1 B. (108＋ 1010)mol ? 將上述溶液稀釋 10000倍，溶液中 c(H+) =_________ 、 c(OH–) =__________ 。我們把 指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍 叫做指示劑的變色范圍 。 ③ 某溫度下，某液體 c(H+)= 10–7mol/L，則該溶液一定是純水。 ② T不變，加入酸或堿， 抑制水的電離， Kw不變。則下列敘述正確的（ ） A. c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 在 35℃ 時(shí)，純水中 c (H+) c (OH –) C. 水的電離度 α (25℃ ) α (35℃ ) D. 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 D 10 【 問(wèn)題與討論 】 在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的 [H+]和 [OH– ]是否相等？ 100℃ 時(shí)，水的離子積為 10—12，求 [H+]為多少？ 室溫下， / L 鹽酸溶液中，求： （ 1）溶液中 c ( H+ ) 和 c ( OH – ) ； （ 2）水電離出的 c ( H+ ) 和 c ( OH – ) 。 ② Kw中的 與 分別是溶液中的總濃度。 有單位，一般不寫 7 100℃ 時(shí)， c(H+) = c(OH– ) = 10 – 6mol = c ( H+ ) c ( OH – ) 2 導(dǎo)學(xué) Q1：哪些物質(zhì)能夠發(fā)生電離？ 導(dǎo)學(xué) Q2：弱電解質(zhì)的電離具有什么特點(diǎn)？ （ 電解質(zhì) ） ⑴ 不能徹底電離 ⑵ 電離過(guò)程可逆，存在電離平衡 ⑶ 條件發(fā)生改變時(shí)，電離平衡將發(fā)生移動(dòng) 練習(xí)回顧： 3 加金屬 Mg 加 CH3COONH4(S) 加 H2SO4 加 NaOH 升高溫度 加水稀釋 導(dǎo)電 能力 H+數(shù)目 C(H+) 平衡移 動(dòng)方向 項(xiàng)目 CH3COOH CH3COO + H + ；△ HO 向右 減小 增多 減弱 向右 增大 增多 增強(qiáng) 向右 減小 減少 增強(qiáng) 向左 增大 增多 增強(qiáng) 向左 減小 減少 增強(qiáng) 向右 減小 減少 增強(qiáng) 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有： 弱酸、弱堿、 水 4 一、水的電離 水是 極弱 的電解質(zhì) 在純水及 任何稀溶液 中，都存在電離平衡： 2H2O H3O+ + OH – 簡(jiǎn)寫： H2O H+ + OH – 由 水 電離出的 H+、 OH–的量 。 Kwater = c ( H+ ) c ( OH – ) L–1 故 Kw = 10 – 12 25℃ 時(shí)， c(H+) = c(OH– ) = 10 – 7mol c ( H+ ) c ( OH – ) ③
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