水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案(編輯修改稿)
2025-05-14 05:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B、加入HCl（HAc）（濃度）C、加入NaOH（NH3H2O）（濃度）D、加入其它能使水中[H+]和[OH]變化的物質(zhì)（NaHSONa、Na2CO3）（濃度）根據(jù)數(shù)據(jù)求出25℃時水的離子積常數(shù)過渡：在溶液又是什么情況？【解答】常溫下當向水中加入鹽酸時，水的電離平衡移動，其溶液中H+、OH濃度如何變化？此時說明酸性溶液中存在OH，堿性溶液中存在H+。那么在純水及溶液中其[H+]與[OH]間有何關系？在25℃時，當向水中加入酸（堿）第二節(jié) 水的電離及溶液的PH值(第一課時)思考：當溫度升高時，水的離子積會怎樣變化？為什么？結論：（3）KW只與溫度有關，溫度越高KW越大。與溶液濃度無關。思考：25℃時，在下面情況下，水的電離平衡及Kw如何變化？（1）水中加水 （2）水中加冰練習：1．向純水中加入少量硫酸氫鈉溶液（溫度不變），則溶液中的A．酸性增強 B．Kw增大 C．c（OH）增大 D．c（H+）增大2．能影響水的電離平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH）的
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