新人教版化學(xué)選修4高中水的電離與溶液的酸堿性二-免費(fèi)閱讀
【正文】 L 1的鹽酸 3．下列試紙使用時(shí) , 不宜先用水潤(rùn)濕的是 A、 pH試紙 B、紅色石蕊試紙 C、淀粉碘化鉀試紙 D、藍(lán)色石 蕊試紙 4．將 pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的 pH，該溶液的 pH將會(huì) 5． pH 相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的 X 倍、 Y 倍、 Z倍，稀釋后三種溶液的 pH同，則 X、 Y、 Z的關(guān)系是 ＝ Y＝ Z ＞ Y＝ Z ＜ Y＝ Z ＝ Y＜ Z 6．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和 pH=4的鹽酸各 10mL混合，所得溶液的 pH= B 溶液中 [H+]越大， pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù) 7．室溫下，在 pH=12的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )為（ ） 10－ 7 mol 4. 有關(guān)酸、堿溶液的稀釋 強(qiáng)酸溶液每稀釋 10倍， pH 增大一個(gè) 單位，弱酸溶液每稀釋 10倍， pH 增大不到一個(gè)單位；強(qiáng)堿溶液每稀釋 10倍， pH減小一個(gè)單位。 合 作 探 究 pH值計(jì)算的基本規(guī)律 一、 單一溶液 c(H+) = n (H+)/V(aq) ， pH = — lg c(H+) 例 取 ，其 pH 是多少？取 ，其 pH 是多少？ 例 1mLpH=3 的 HCl溶液，其 c(H+)是多少？ 練習(xí) 1． ① 同一濃度的強(qiáng)酸與弱酸的 pH 值的比較，如 ， pH 值 比較 小的是 。 二、溶液的酸堿性與 pH 值 1．溶液的酸堿性 常溫時(shí)，溶液酸堿性與 c (H+)， c (OH –)的關(guān)系是： 酸性溶液： c (H+) c (OH –)。 100℃ 時(shí) 純水中 ， KW = 1012， c（ H+） = c（ OH— ） = 。 250C時(shí) ， KW= 【小結(jié)】 ① 電離常數(shù) 是表示弱電解質(zhì)電離趨勢(shì)的物理量。 下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20 分鐘，鞏固落實(shí) 5分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。帶※的 C 級(jí)學(xué)生可不做。 K 值越大，電離趨勢(shì)越大。 練習(xí) 1．純水在 25℃和 80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 （ 2）加入酸或堿 常溫下， 根據(jù)水的電離平衡 H2O H++OH 和下列條件的改變， 填寫下表： 加純 水 加少量 HCl 加少量 NaOH 加少量 NaHSO4 平衡 移動(dòng)方向 電離程度 KW c (H+) c (OH –) c (H+)和 c (OH –) 大小比較 如：常溫下， mol/L
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