蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性-閱讀頁
2024-12-09 20:01本頁面
【正文】 二、非選擇題 11．有一種 pH 為 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11： (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 ________mL(不考慮溶液體積效應(yīng)，下同 )。 (3)如果加入 mol 【解析】 pH為 12和 11的 NaOH溶液的濃度分別為 c(NaOH)＝ 10－ 2 molL－ 1。L－ 1的鹽酸體積分別為 x、 y、 z，分別列式如下： 10－ 2 100＝ 10－ 3 (100＋ x)； 10－ 2 100＋ 10－ 4z＝ 10－ 3 (100＋ z)。 【答案】 (1)900 (2)1 000 (3) 12． (2020 年天門高二調(diào)研 )(1)某溫度時，測得 mol (2)在此溫度下，將 pH＝ a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ b的硫酸 Vb L 混合。 ② 若所得混合液的 pH＝ 10，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ ________。L－ 1 NaOH溶液的 pH＝ 11，則 KW＝ c(H＋ )L－ 1 molL － 2。L－ 1， pH＝ b的 H2SO4中，c(H＋ )＝ 10－ b mol兩者混合后： ① 若呈中性，則 10－ 13＋ aVb，將 a＝ 12， b＝ 2代入，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 10。L－ 1，而 c(OH－ )混 ＝10－ 13＋ aVbVa＋ Vb ，將 a＝ 12， b＝ 2 代入 ，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 9。 (9)用含 Na2CO3雜質(zhì)的 NaOH固體來配制已知濃度的 標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸、使測得鹽酸的濃度 ______________。 【解析】 中和滴定誤差分析的依據(jù) c(待測 )＝ mn c?標準 ? V?標準 ?V?待測 ? ＝ ??? ???mn c?標準 ?V?待測 ? V(標準 ) 根據(jù) V(標準 )的偏大或偏 小判斷 c(標準 )是偏高還是偏低。 又如 (2)，錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗 V(標準 )偏大，使測定的 c(待測 )偏高，其余各選項可仿此分析。 (1)為除去溶液中的 Fe2＋ ，可采用的方法是 _____________________________________。 (3)若此溶液中只含 Fe3＋ 時，要調(diào)整 pH 在 ～ 之間，此時最好向溶液中加入________。 【解析】 本題主要考查 pH 知識在工業(yè)生產(chǎn)中的運用 ，明確各離子沉淀的 pH 范圍是解題的關(guān)鍵。 (2)具有強氧化性的 NaClO 在氧化 Fe2＋ 時要消耗 H＋ ： ClO－ ＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===Cl－ ＋ 2Fe3＋ ＋ H2O，使溶液的酸性減弱， pH 增大。 (4)c(Cu2＋ )＝ 1 mol/L,2pH＝ － lgc(Cu2＋ )＝ ， pH＝ 。 【答案】 見解析
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