蘇教版化學選修4電解池的工作原理及應用-閱讀頁
2024-12-09 20:01本頁面
【正文】 氧化反應 12．按下圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。 陰極： ______________________。 (2)寫出甲杯中發(fā)生反應的化學方程式 ____________________________________。 【解析】 鐵電極的質量增加，說明鐵電極是陰極。裝置甲是硫酸銅溶液的電解池，裝置乙是鐵上鍍銀的電鍍池。 【答案】 (1)2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2Cu 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2)2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ (3)2∶ 1∶ 4∶ 4 13． (2020年珠海高二質檢 )電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。請回答下列問題： (1)若 X、 Y 都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ① 電解池中 X 極上的電極反應式為 __________________________________________ ______________________________。 ② Y 電極上的電極反應式是 __________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________。 ② Y 電極的材料是 ________，電極反應式是 ______________________________________ _________________________________。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。X 極在反應過程中消耗了 H2O電離出的 H＋ ，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色； Y極產(chǎn)生 Cl2，能使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變?yōu)樗{色。反應過程中陽極上的 Cu 以 及比 Cu 活潑的金屬失去電子，成為離子， 進入溶液，活潑性比 Cu 差的金屬形成陽極泥；在陰極只有 Cu2＋ 能得電子成為單質，其他較活潑的金屬對應的離子不能得電子。所以， X 電極的材料是純銅，電極反應式為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu；Y 電極的材料是粗銅，電極反應式為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 。鋁合金以質輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點廣泛應用于航空航天事業(yè)。其形成原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質溶液進行電解，通電后在鋁件與電解質溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。 (1)鋁件放在 ________(填 “X”或 “Y”)極。 (3)電解過程中，必須使電解質溶液的 pH保持相對穩(wěn)定 (不能太大，也不能太小 )的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)要生成氫氧化鋁，必須先生成鋁離子，所以鋁件應放在陽極，發(fā)生氧化反應，失電子變成陽離子。電子總是從電源的負極流出，所以裝置中 Y 極為陰極 (鐵 )， X 極為陽極。 (3)要使鋁件表面生成一層較厚的 氧化膜，則不能使溶液溶解氧化鋁和氫氧化鋁，從氧化鋁和氫氧化鋁的兩性角度考慮，須使電解質溶液的 pH 保持相對穩(wěn)
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1