20xx人教版高中化學(xué)選修四321水的電離溶液的酸堿性word課時(shí)訓(xùn)練-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1 : 若以 A點(diǎn)表示 25 ℃ 時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度 ,當(dāng)溫度升高到 100 ℃ 時(shí) ,水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn) ,則此時(shí)水的離子積從 增加到 ,造成水的離子 積增大的原因是 。而此溫度下 c(H+)=1012 molL1, 則 此 時(shí) KW= ,c(OH)= 。L1的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是 ( ) +、 Fe2+、 S、 Mn +、 Cl、 N、 S +、 N、 Cl、 S +、 Al、 Br、 Cl 解析 :由水電離的 c(H+)=1014 mol即 c(H+) L1。L1 107 molB 項(xiàng)中 c(H+)=c(OH)。L1 解析 :水是極弱的電解質(zhì) ,只有少部分電離 ,應(yīng)用 “ ”表示 ,故 A 錯(cuò) 。 答案 :B ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)等于 1013 mol 答案 :D ,在 mol L1。 L1。當(dāng)改用重水作溶劑時(shí) ,由亍重水的電離程度不普通水的電離程度丌一定相同(事實(shí)上丌同 ),所以室溫時(shí)重水的離子積 c(D+) H2O而丌能共存 。25 ℃ 時(shí)的 c(H+)=102 mol 答案 :1012 106 mol c(OH)=11012,故水的離子積增大 ,原因是溫度升高 ,水的電離程度增大 ,水電離出來(lái)的 c(H+)不 c(O
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