20xx人教版高中化學(xué)選修四321水的電離word課后作業(yè)-免費(fèi)閱讀
【正文】 解析： (1)常溫下， Kw＝ 1 10－ 14， c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 7mol/L。c(OH－ )水 ＝ 10－ 26。L－ 1，則此時(shí) c(OH－ )為 __________。L－ 1，水電離出的c(H＋ )＝ _________molL－ 1。L－ 1 C． 1 10－ 11molc(OH－ )增大 D． c(H＋ )＞ c(OH－ ) 答案： A、 D 8．下列四種溶液： ① c(H＋ )＝ 1mol在本題中，由水電離出來的 c(OH－ )＝ 10－ 10，故溶液中的 c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 10mol/L，若溶液中的 c(OH－ )＝ 10－ 10，則該溶液中的 c(H＋ )應(yīng)等于 10－ 4，則溶液的 pH應(yīng)為 4，溶液呈酸性；若溶液中的 c(H＋ )＝ 10－ 10，則溶液的 pH應(yīng)為 10， (該溶液中的 c(OH－ )應(yīng)等于 10－ 4)，溶液呈堿性；溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，但溶液不可能是pH＝ 5 的溶液，當(dāng)然也不可能呈中性。L－ 1，該溶液的溶質(zhì)不可能是 ( ) A． NaHSO4 B． NaCl C． HCl D． Ba(OH)2 解析： 此時(shí) c(H＋ )小于常溫下純水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )，說明水的電離受到了抑制，NaHSO HCl、 Ba(OH)2對水的電離都起抑制作用。L－ 1，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．在液氨中加入 NaNH2，可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入 NH4Cl，液氨的離子積不變 C．此溫度下液氨的離子積 K為 1 10－ 30 D．在液氨中加入金屬鈉可能有 NaNH2生成 答案： A 6． 由水電離出的氫離子濃度之比為 ( ) A． 1∶ 10∶ 100∶ 1000 B． 0∶ 1∶ 12∶ 11 C
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