20xx人教版高中化學(xué)選修四321水的電離word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導(dǎo)讀】HCO－3，c(H＋)增大，水的電離平衡向左移動，且c(H＋)＞c(OH－)。2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能。NaHSO4、HCl、Ba2對水的電離都起抑制作用。3．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的。什么形式存在而已。pH＝5的溶液，當(dāng)然也不可能呈中性。A中的Al3＋可與堿反應(yīng)生成沉淀或轉(zhuǎn)化為AlO－2；B在酸或堿性時均無反應(yīng)發(fā)生，成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正確答案為B。5．在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3NH＋4＋NH－2，8．下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②·L－1的鹽酸③·L－1. 由水電離出的氫離子濃度之比為(). 1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得x≈1×10－。10．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋。生的c(H＋)為__________，此時溫度__________25℃。2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×
【正文】 能使溶液中水電離產(chǎn)生的 H＋ 、 OH－ 的濃度乘積即： c(H＋ )水 c(OH－ )水 ＝ 10－ 26。 (2)若保持溫度不變，向水中通入的 HCl 氣體恰好使溶液中 c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1010，則此時水電離的 c(OH－ )＝ _________molL－ 1。 (3)若保持溫度不變，某溶液中 c(H＋ )為 1 10－ 7molL－ 1，則該溶液顯 __________性 (選填 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ” )。 答案： (1)400 (2)10－ 11 (3)堿 13． (1)25℃ 時， 10L水中含 OH－ 的物質(zhì)的量為 _________mol，含 H＋ 的個數(shù)為 __________個 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，下同 )。 (2)25℃ 時， 1g 水中含 H＋ 的個數(shù)約為 ____個。 (3)室溫下， 1mol 水中含 OH－ 的物質(zhì)的量為 _________mol。 解析： (1)常溫下， Kw＝ 1 10－ 14， c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 7mol/L。 1L水中含 n(OH－ )＝ 1 10－ 7mol， n(H＋ )＝ 1 10－ 7mol，故 10L水中含OH－ 的物質(zhì)的量為 1 10－ 6mol，含 H＋ 的個數(shù)為 10－ 6NA個。 (2)1L水中即 1000g水中含 H＋ 的物質(zhì)的量為 1 10－ 7mol，故 1g水中含 H＋ 的物質(zhì)的量為 1 10－ 10mol，即含 H＋ 的個數(shù)為 10－ 10NA個。 (3)1L水中，即 1000g水中含 OH－ 的物質(zhì)的量為 1 10－ 7mol，故 1mol水即 18g水中含OH－ 的物 質(zhì)的量為 18g1000g 1 10－ 7mol＝ 10－ 9mol。 答案 ： (1)10－ 6 10－ 6NA (2)10－ 10NA (3) 10－ 9
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1