20xx人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 15:04本頁面
【導(dǎo)讀】1．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH＝。的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的電離。由于溶液pH＝，即c(H＋). 故B選項(xiàng)說法不正確。中c大于2CO3溶液中c。H2CO3是弱電解質(zhì)，所以，c最小。A．10mL·L－1氨水與10mL·L－1的鹽酸混合，c(Cl－)＞c＞c(OH－). B．10mL·L－1NH4Cl溶液與5mL·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－). D組混合后，溶液中含有NaCl、CH3COOH和HCl，4．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的。的關(guān)系、鹽類的水解等知識(shí)的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，確；溶液pH＝7時(shí)酸過量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D選項(xiàng)正確。中Na2A中陰離子總數(shù)多。4H2O===Mg2↓＋2Al3↓；B項(xiàng)中Al3＋與HCO－3在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共。存：Al3＋＋3HCO－3===Al3↓＋3CO2↑；D項(xiàng)中H＋與S2O2－3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共。存：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O。得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl2＋2H2OMg2＋2HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl. 揮發(fā)，最后得到的是Mg2或者是Mg2與MgO的混合物，得不到MgCl2。
【正文】 OH－ )＞ c(H2SO3)。 (3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在 Na2SO3溶液中， SO2－3 水解： SO2－3 ＋ H2O HSO－3＋ OH－ ，加入 BaCl2 后： Ba2＋ ＋ SO2－3 ===BaSO3↓ (白色 )，由于 c(SO2－3 )減小， SO2－3 水解平衡左移， c(OH－ )減小，酚酞褪色。 15．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是 ____________________ 。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是____________________ 。 不用 溶解 度較 大的 碳酸 鈉代 替碳 酸氫 鈉的 原因 是 ____________________。 答案： 硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生 CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原因是：Al2(SO4)3＋ 6NaHCO3===3Na2SO4＋ 2Al(OH)3↓ ＋ 6CO2↑ 若把 Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ ，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒 若用 Na2CO3代替 NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應(yīng)是： Al2(SO4)3＋ 3Na2CO3＋ 3H2O===3Na2SO4＋ 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ ，可見，等物質(zhì)的量的 Al2(SO4)3產(chǎn)生 的 CO2的量較少，且生成 CO2的速率慢。 16．已知氨水的電離度 (電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率 )與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的 Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)此： 甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋ ＋ 2OH－ ① NH＋4 ＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ② H＋ ＋ OH－ ===H2O ③ 由于 NH＋4水解顯酸性， H＋ 與 OH－ 反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng) ① 平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋ ＋ 2OH－ ① NH＋4 ＋ OH－ NH3H 2O ② 由于 NH4Cl電離出的 NH＋4與 Mg(OH)2電離出的 OH－ 結(jié)合，生成弱電解質(zhì) NH3H 2O，導(dǎo)致反應(yīng) ① 平衡右移，沉淀溶解。 (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑 是 __________(填寫編號(hào) )。 A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3H 2O (2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由 ______________________ ______________。 (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2的懸濁液中， Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 __________(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )；完成 NH4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 ____________________。 答案： (1)B (2)由于氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，所以CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確 (3)乙 Mg(OH)2(s)＋ 2NH＋4 Mg2＋ ＋ 2NH3H 2O
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