20xx人教版高中化學(xué)選修四322溶液的酸堿性和phword課后作業(yè)-資料下載頁
2025-11-30 03:05本頁面
【導(dǎo)讀】等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量[Vmol]。pH＝2的弱酸與pH＝12的。強(qiáng)堿以等體積混合，酸的濃度必很大，反應(yīng)中酸過量，最后溶液呈酸性。酸，如兩溶液體積各VL，則n(H＋)＝×2×VL，n(OH－)＝×VL。中pH＝5的弱酸，稀釋100倍，由于在稀釋過程中，電離程度增大，c(H＋)下降不到1/100。可用經(jīng)驗(yàn)公式巧解。－3mol/L，則pH＝－lg＝。NaOH溶液混合時(shí)，鹽酸不足，溶液呈堿性?；旌虾?，又有部分CH3COOH電離，使溶液pH＜7。8．常溫下·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措。積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(). 解析：本題考查學(xué)生讀圖能力及綜合判斷能力：①pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol/L又c(H. A＝c×αB，由于αA不一定等于αB，故c不一定等于c，A錯(cuò)。
【正文】 lL－ 1。 鹽酸與 NaOH 恰好完全中和，即 n(H＋ )＝ n(OH－ )， 則有： Va10－ a＝ Vb10b－ 14， 所以 VaVb＝ 10a＋ b－ 14。 (1)當(dāng) a＋ b＝ 14時(shí)， VaVb＝ 100＝ 1； (2)當(dāng) a＋ b＝ 13時(shí)， VaVb＝ 10－ 1＝ 110； (3)當(dāng) a＋ b＞ 14時(shí) VaVb＝ 10a＋ b－ 14。 又因?yàn)?a＋ b＞ 14，所以 VaVb＞ 1，即 Va＞ Vb。 答案： (1)1 (2) 110 (3)10a＋ b－ 14 ＞ 16． 25℃ 時(shí)，若體積為 Va、 pH＝ a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、 pH＝ b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a＝ ，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)a可否等 于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )________，其理由是 _______ ___________。 (2)a可否等于 5(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )________，其理由是 _______ ___________。 (3)a的取值范圍是 ________。 答案： (1)否；若 a＝ 3，則 b＝ 6，溶液顯酸性，與題意不符，故 a≠ 3 (2)否；若 a＝ 5， ca(H＋ )＝ 10－ 5molL－ 1，則 b＝ 10， cb(OH－ )＝ 10－ 4molL－ 1， VaVb＝ cb?OH－ ?ca?H＋ ? 1不符合題意，故 a≠ 5 (3)7/2a14/3 17．常溫下，有 pH＝ 12的 NaOH溶液 100mL，若將其 pH 變?yōu)?11(溶液混合造成的誤差忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位 )。 (1)若用 pH＝ 10 的 NaOH溶液，應(yīng)加入 ___________mL； (2)若用 pH＝ 2 的鹽酸，應(yīng)加入 _________mL。 答案： (1)1000 (2) 18．有鹽酸和硫酸的混合液 20mL，加入 L－ 1的 Ba(OH)2溶液時(shí)，生成 BaSO4沉淀量及溶液的 pH 發(fā)生如下圖所示的變化。 (1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？ (2)在 A點(diǎn)時(shí)的 pH 是多少？ 解析： (1)由圖可知，加入 20mLBa(OH)2 溶液時(shí)生成的 BaSO4 最多， SO2－4 ＋ Ba2＋===BaSO4↓ ， n(H2SO4)＝ n[Ba(OH)2]＝ L－ 1 ＝ ， c(H2SO4)＝ ＝ L－1。因?yàn)榧尤?60mL Ba(OH)2 溶液時(shí)，溶液呈中性。所以 c(HCl)＝ [(L－ 1 －L－ 1 ) 2]/＝ L－ 1。 (2)A點(diǎn)時(shí)，加入的 Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的 H＋ 全部來自鹽酸，則 有 c(H＋ )＝ ( )/(＋ )＝ L－ 1， pH＝ 1。 答案： (1)c(H2SO4)＝ L－ 1， c(HCl)＝ L－ 1 (2)pH＝ 1
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