20xx人教版高中化學選修四132反應熱的計算word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 15:05本頁面
【導讀】1．已知A＋C===D；ΔH＝－Q1kJ/mol，B＋C===E；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，比破壞1mol硫和1molO2的化學鍵所吸收的能量大。3．在298k、101×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反。應，測得反應放出xkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確。反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵?；瘜W反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷。裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。100gCaCO3中含碳的物質的量為100g100g·mol－1＝1mol，6．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量是802kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。是表示1molN2和3molH2完全反應所放出的熱量。
【正文】 (4)(g)＋ 12O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為 5 104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程 式 _______________，丁烷的燃燒熱為 _________ kJ/mol。已知 1mol 液態(tài)水汽化時需要吸收 44kJ 的熱量。 C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)中的 ΔH＝ _____________kJ/mol。 解析： 1mol 丁烷完全燃燒放熱： 5 104kJ 58 g/ 103g＝ 2 900kJ/mol； 丁烷燃燒的熱化學方程式為： C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l)； ΔH＝－ 2 900kJ/mol 燃燒熱的數(shù)值對應 1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故丁烷的燃燒熱為 2 900kJ/mol。當 H2O(l)變?yōu)樗魵鈺r， ΔH＝－ 2 900kJ/mol＋ 5 44kJ/mol＝－ 2 680kJ/mol。 答案： C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l)； ΔH＝－ 2 900kJ/mol 2 900 － 2 680 15．已知： C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ mol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為 ____ __________。 答案： 12∶ 16．根據(jù)化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中 間步驟無關，結合下列反應方程式回答問題。已知： ① NH3(g)＋ HCl(g)===NH4Cl(s)； ΔH＝－ 176kJmol－ 1 ② NH3(g)＋ H2O(l)===NH3H 2O(aq)； ΔH＝－ mol－ 1 ③ HCl(g)===HCl(aq)； ΔH＝－ mol－ 1 ④ NH3H 2O(aq)＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋ H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 則 NH4 Cl(s)===NH4Cl(aq)是 ______________熱反應，其反應熱為 _____________kJmol－ 1。 答案： 吸 17．已知一種水煤氣含： H2 %、 CO %、 CO2 %、 N2 %(體積百分比 )，求： 25℃ ， 105 Pa時，完全燃燒這種氣體 ，能放出多少熱量？ (已知每摩爾 H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱 286kJ，每摩爾 CO完全燃燒生成 CO2氣體放熱 283kJ) 答案： 因為 CO N2不能燃燒，所以混合氣中 H2占 %＝ ，可放熱 286kJmol－ 1＝ 8 937kJ。 混合氣中 CO 占 %＝ ，可放熱 283kJmol－ 1＝ 1 011kJ。兩者共放熱 8 937kJ＋ 1011kJ＝ 9 948kJ。
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