20xx人教版高中化學選修四132反應熱的計算word課后作業(yè)-文庫吧資料
2024-12-17 15:05本頁面
【正文】 于 和小于 的兩種氣體混合均符合題意， C 組中 C2H6和 C3H8均大于 ，故該組不可能。mol－ 1 ⑤ C3H8(g)＋ 5O2(g)＝ 3CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 ③ C2H4(g)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1＝ CO 的體積分數(shù)為 mol3 mol 100%＝ 50% 答案： B 10．已知下列熱化學方程式： ① CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 890kJmol－ 1＝ 1mol， 1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放熱 kJ2 ＝ 。mol－ 1 現(xiàn)有 CO、 H CO2組成的混合氣體 L(標準狀況 )，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為，并生成 18g 液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為 ( ) A． 80% B． 50% C． 60% D． 20% 解析： 標準狀況下混合氣體的物質的量為 L Lmol－ 1 答案 ： A 9． 已知 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 解析： 生成 H2O(g)時放出 的熱量，根據(jù)熱化學方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知 ΔH＝－ (36/) mol－ 1 C． － 答案： A 8．氫氣和氧氣反應生成 水蒸氣并放出 的熱量，則反應： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的 ΔH為 ( ) A．－ mol－ 1，將此溫度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。mol－ 1 ＝ 60g。y＝ kJ 解得????? x＝ moly＝ mol 根據(jù)氫原子守恒生成水的物質的量為 2mol，根據(jù)氧原子守恒，所耗氧氣的物質的量為( 2＋ )247。x＋ 519 kJ 設生成 CO2和 CO的物質的量分別為 x、 y，則有： ????? x＋ y＝ 1 mol802 kJmol－ 1， CH4(g)＋ 32O2(g)===2H2O(g)＋ CO(g)； ΔH＝－ 519kJmol－ 1＝ 1mol，而 1mol C2H5OH中含 2mol 碳，即 1mol 乙醇完全燃燒時放出 2Q的熱量。則完全燃燒 1mol 無水乙醇時放出的熱量是 ( ) A． B． Q C． 2Q D． 5Q 解析： CaCO3中的 C來自于乙醇。 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂 吸收的熱量為 280kJ＋ 160kJ 3＝ 760kJ，新鍵生成放出的熱量為 330kJ 6＝ 1980kJ，反應放出 1220kJ的熱量， ΔH＝－ 1220kJ/mol。則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應熱 ΔH為 ( ) A．－ 1780kJ/mol B．－ 1220kJ/mol C．－ 450kJ/mol D
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1