20xx人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)人教版反應(yīng)速率word課時(shí)訓(xùn)練-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 15:05本頁(yè)面
【正文】 時(shí)間 起始 /mol 1 2 min 末 /mol 3 min 末 /mol 已知 2 min 內(nèi) v(Q)= molL1 (3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)∶ n(B)= mol∶ mol=2∶ 1。 L1 L1。從 0 到 4 min 內(nèi) Δc(A)== mol (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從 0~4 min 內(nèi) A、 B 的物質(zhì)的量濃度變化量 Δc(A) Δc(B)(以上填 “”“”或 “=”)。 min12 min2 L= mol,但由于前 2 min 比后 2 min 的反應(yīng)速率大 ,所以 2 min 時(shí) ,n(SO2)2 mol= mol。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算 ,2 min 末時(shí)轉(zhuǎn)化的 SO2 的物質(zhì)的量為 mol L1 答案 :C 2 L 的密閉容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2,發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4 min 時(shí) ,測(cè)得 n(SO2)= mol。 L1) 1 1 c(2 min 末 )(mol 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) c(起始 )(mol L1,而 c(D)= mol L1L1 min 末時(shí) A的消耗濃度為 molL1。min1。L1,前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 mol 答案 :D 2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中 ,已知 :反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有 A、 B,起始濃度A為 5 molL1L1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (Z 用 X、 Y 表示 )是 ( ) +2Y2 2XY2 +Y2 2X2Y +3Y2 2XY3 +Y2 2X3Y 解析 :濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。L1,Y2的濃度為 mol 答案 :B ,濃度都是 1 mol min1 是 2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 ,而不是 2 min 末時(shí)的
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