20xx人教版高中化學(xué)選修四432電解原理的應(yīng)用word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 03:04本頁面
【導(dǎo)讀】1．以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入。3．在500mL·L－1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，但又不能引入新雜質(zhì)，而且方法要盡可能簡(jiǎn)單。解題時(shí)，要弄清每加一種試劑的作用以及。過量的試劑如何在下一步除去。過量的NaOH溶液是為了使粗鹽水中的Mg2＋、Cu2＋、Fe3. 會(huì)溶解或部分溶解。至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后順序，則沒有原則性的差別。的NaOH共同造成的。原先溶液的pH＝10，所以原溶液的H＋濃度c(H＋)＝×10－10mol·L－1；則c(OH－)＝。原有NaOH的物質(zhì)的量n＝L×1×10－4mol·L－1＝×10－5mol。由于電解飽和氯化鈉溶液所生成的NaOH的物質(zhì)的量可以根據(jù)電解方程式計(jì)算求得，8．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2而得到。2，其藍(lán)色是由淀粉遇I2所致，故A選項(xiàng)符合題意。9．電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③溶液中c不變?？蛇x用的電極是()
【正文】 － ===Cu ② 粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 15．氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽 和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式： 陽極： ____________；陰極： ____________；總反應(yīng)式： _________。 (2) 離 子 交 換 膜 電 解 槽 一 般 采 用 金 屬 鈦 作 陽 極 ， 其 原 因 是____________________________。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 ________________。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 ( ) A．增大陰 極碳鋼網(wǎng)面積 B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C．加大陰極與陽極間的距離 D．提高電解時(shí)的電源電壓 答案： (1)2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 2Cl－ ＋ 2H2O=====電解2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ (2)陽極產(chǎn)生的 Cl2不易腐蝕金屬鈦；既能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的 Cl2相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2和 NaOH 溶液作用生成 NaClO而影響燒堿的質(zhì)量 (3)A、 B、 D 16．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的 化學(xué)方程式是 ___________________________。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 _________________。 (3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜 (只允許陽離子通過 )，其工作原理如圖所示。 ① 該電解槽的陽極反應(yīng)式是 ________________。 ② 通電開始后，陰極附近溶液 pH 會(huì)增大。請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ________。 ③ 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶 液從液體出口 ____(填寫 “A”或 “B”)導(dǎo)出。 解析： (1)、 (2)比較簡(jiǎn)單，考查識(shí)記知識(shí)； (3)其實(shí)是選修教材氯堿工業(yè)的改編，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫離子是由水電離出的，氫離子參加反應(yīng)促進(jìn)水的電離，鉀離子通過陽離子交換膜到達(dá)右邊補(bǔ)充正電荷，從而生成氫氧化鉀。 答案 ： (1)2Al2O3=====通電4Al＋ 3O2↑ (2)2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2＋ 3H2↑ (3)① 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ ② H＋ 放電，促進(jìn)水的電離， OH－ 濃度增大 ③ B
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