20xx人教版高中化學(xué)選修四44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 03:04本頁面
【導(dǎo)讀】物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。③鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鐵作負(fù)極；④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到H2SO4中。鐵比白鐵更易被腐蝕。電子變成OH－，與Fe2＋結(jié)合生成Fe2，F(xiàn)e2在空氣中很易被氧化成Fe3，因。此鐵銹的成分常用Fe2O3·nH2O表示。鉛蓄電池的構(gòu)成，④說法正確，故A為正確選項(xiàng)。性差別較Fe和Sn大，④中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邸Ｓ衂n溶解，在正極上：2H＋＋2e－===H2↑，生成H2。速度，A錯；潮濕的環(huán)境中銅的腐蝕速度加快。的溶液出現(xiàn)粉紅色。劑應(yīng)用鐵易氧化的性質(zhì)完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。氧劑變成紅棕色時則失效。右表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。甲圖發(fā)生的是________腐蝕，電極反應(yīng)式是：正極__________________，負(fù)極
【正文】 因?yàn)殂~不能與酸自發(fā)反應(yīng)生成氫氣 (2)2Cu－ 4e－ ===2Cu2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Cu＋ 2H2O＋ O2===2Cu(OH)2 2Cu(OH)2＋ CO2===Cu2(OH)2CO3＋ H2O (3)4H＋ ＋ O2＋ 4e－ ===2H2O 2Cu＋ 4H＋ ＋ O2===2Cu2＋ ＋ 2H2O (4) t 15． A、 B、 C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示： (1)A 中反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________。 (2)B 中 Sn 極的電極的反應(yīng)式為 ______________， Sn 極附近溶液的 pH____(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 (3)C中被腐蝕的金屬是 ________，總反應(yīng)離 子方程式是 _______ _______，比較 A、 B、C 中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 ________。 答案： (1)Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 增大 (3)Zn Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ BAC 16．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 (1) 鋼 鐵 腐 蝕 主 要 是 吸 氧 腐 蝕 ， 該 腐 蝕 過 程 中 的 電 極 反 應(yīng) 式 為______________________。 (2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R可以采用 ________。 A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨 (3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的____極。 解析： (1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上 Fe 失電子，正極上 O2得到電子。 (2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而 Fe 被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 (3)屬于外加電流的保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極。 答案： (1)負(fù) 極： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ， 正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ (2)C (3)負(fù)
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