20xx人教版高中化學選修四44金屬的電化學腐蝕與防護word課后作業(yè)(存儲版)
【正文】 中 Sn 極的電極的反應式為 ______________， Sn 極附近溶液的 pH____(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。故溶液中沒有 Fe2＋ 離子。 (1)電壓計指針發(fā)生偏轉，是因為 _______________________。 答案： D 9．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是 ( ) A．鍍鋅鐵板 B．鍍銅鐵板 C．鍍鉛鐵板 D．鍍錫鐵板 答案： A 10. 如 上 圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的 NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現粉紅色。 答案： C 4．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有 電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是 ( ) ① 有 金屬被腐蝕 ② 有 金屬被腐蝕 ③ 在標準狀況下有 L 氣體放出 ④ 在標準狀況下有 L 氣體放出 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 解析： 鍍 Zn 的鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，有 ，有 Zn 溶解，在正極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，生成 H2。 ① 說法錯誤。 A．只有 ②④ B．只有 ①③ C． ①②③ D． ①②③④ 解析： 鍍層破損后，白鐵 形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。 答案： A 3．下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為 ( ) A． ⑤②①③④ B． ④③①②⑤ C． ⑤④②①③ D． ③②④①⑤ 解析： 判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當原電池的負極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕．其中第 ⑤ ， Fe 作為電解池的陽極，腐蝕最快， ②③④ 均為原電池，第 ③ 中， Fe 為正極，不被腐蝕， ②④ 中 Fe 均為負 極被腐蝕， Fe 和 Cu 的金屬活動性差別較 Fe 和 Sn 大， ④ 中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序為 ⑤④②①③ 。L－ 1鹽酸反應的速率比生鐵快 解析： 生鐵塊與鹽酸反
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