【正文】 Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 放 電充 電練習(xí)： P81 例 2 某同學(xué)設(shè)計一個如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實驗。 ① Na2SO4 ② NaOH ③ H2SO4 ④ HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4 ⑧ AgNO3 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 （ 1）電解水型 （ NaOH、 H2SO K2SO4等）的電解 陰極： 4H+ + 4e = 2H2 ↑ 陽極： 4OH 4e =O2 ↑ + 2H2O 總反應(yīng)式： 2H2O 2H2 + O2 電解 （ 2）分解電解質(zhì)型 （ HCl、 CuCl2等）溶液的電解 陰極： Cu2+ + 2e = Cu 陽極： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu + Cl2 電解 （ 3）放氫生堿型 （ NaCl、 MgBr2等 ） 溶液的電解 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 陽極： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 電解 （ 4）放氧生酸型 陰極； 2Cu2+ + 4e = 2Cu 陽極： 4OH 4e = O2 ↑ + 2H2O （ CuSO AgNO3等）溶液的電解 總反應(yīng)： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 電解 電解 類型 實例 電極反應(yīng) 溶液 pH變化 溶液復(fù)原方法 電解水型 H2SO4 NaOH Na2SO4 分解電解質(zhì)型 CuCl2 放氫生堿 NaCl 放氧生酸 CuSO4 陽極： 4OH4e =O2↑+ 2H2O 陰極： 4H++4e =2H2↑ 陽極 2Cl2e =Cl2↑ 陰極： Cu2++2e =Cu 陽極 2Cl2e = Cl2↑ 陰極： 4H++4e =2H2↑ 陽極： 4OH4e =O2↑+ 2H2O