酸堿中和滴定檢測試題-資料下載頁

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定測試題一、選擇題（每小題有一個或二個正確選項，每小題3分，共60分）1.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準鹽酸滴

2025-03-26 04:43

酸堿滴定法原理,終點誤差-資料下載頁

【總結(jié)】、混合酸終點誤差①寫出滴定終點ep時溶液的質(zhì)子條件。根據(jù)質(zhì)子條件導(dǎo)出誤差濃度的表達式。②根據(jù)終點誤差的定義，應(yīng)用上面的表達式，逐步推導(dǎo)整理得到終點誤差計算公式。書寫終點誤差計算公式的簡單方法①寫出sp時溶液的質(zhì)子條件。明確得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。②根據(jù)下面公式寫出終點誤差計算通式。堿滴酸：

2025-05-10 20:49

酸堿中和滴定復(fù)習(xí)資料全-資料下載頁

【總結(jié)】.......第四節(jié)酸堿中和滴定曹瑞閣【鞏固練習(xí)】知識點一滴定實驗儀器與操作1.刻度“0”在上方

2025-04-17 12:15

酸堿中和滴定的測試2-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定一、選擇題1、，可選用的儀器是A、25mL量筒B、50mL量筒C、25mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管,再用標(biāo)準液洗滌,才能盛放標(biāo)準液,立即裝入未知濃度的鹽酸,眼睛注視著滴定管中液面下降的快慢、常壓下,,則可推斷用標(biāo)準的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液適宜選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況是,由藍變紅

2025-03-26 04:43

酸堿中和滴定原理及儀器使用(1課時)-資料下載頁

【總結(jié)】酸堿中和滴定原理及儀器的使用思考：今有500ml未知濃度的NaOH溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：生正鹽，酸堿均沒有剩余，則

2025-08-05 17:35

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-資料下載頁

【總結(jié)】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗；②定量測定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實驗基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗?1、定性檢驗-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-10 06:42

酸堿中和滴定第一課時-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第一課時）?化學(xué)研究化學(xué)物質(zhì)的方法?第一類：定性分析。如：?（1）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素?（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗離子、分子等?第二類：定量分析。?有多種方法?酸堿中和滴定是一種常用的方法：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的

2024-11-09 05:28

酸堿中和滴定第二課時-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第二課時）?復(fù)習(xí)回顧：?（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？?（2）為什么利用中和反應(yīng)能進行化學(xué)定量測定？?（3）中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？?（4）中和滴定驗中實際上要測定的數(shù)據(jù)是什么？?二、酸堿中和滴定實驗操作?1、滴定前的準備

2025-10-07 04:01

高中人教版化學(xué)選修4課件：32--酸堿中和滴定實驗-資料下載頁

【總結(jié)】甲基橙—————————酸性中間色堿性紅色橙色——————————————————紅色紫色藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞學(xué)習(xí)目標(biāo)

2025-08-05 17:21

20xx人教版高中化學(xué)選修六321酸堿中和滴定法及酸堿中和滴定曲線的繪制每課一練-資料下載頁

【總結(jié)】酸堿中和滴定法及酸堿中和滴定曲線的繪制每課一練（人教版選修6）[基礎(chǔ)過關(guān)]一、中和滴定所用儀器1．準確量取mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管2．下

2024-11-28 20:15

公開課酸堿中和滴定教案1-資料下載頁

【總結(jié)】公開課教案授課內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性(第三課時)授課班級：高二(1)班授課教師：黃秋紅授課時間：2014年11月19日水的電離和溶液的酸堿性(第三課時)一．教學(xué)目標(biāo):1.知識與技能（1）使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理（2）掌握酸堿滴定實驗的滴定終點的判斷方法。（3）

2025-04-16 23:24

酸堿中和滴定第二課時a-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第二課時）?復(fù)習(xí)回顧：?（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？?（2）為什么利用中和反應(yīng)能進行化學(xué)定量測定？?（3）中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？?（4）中和滴定驗中實際上要測定的數(shù)據(jù)是什么？?二、酸堿中和滴定實驗操作?1、滴定前的準備

2024-11-10 09:09

沉淀滴定終點誤差的分析-資料下載頁

【總結(jié)】沉淀滴定終點誤差的分析天馬行空官方博客：；QQ:1318241189；QQ群：175569632定量分析的任務(wù)是準確測量出試樣組分的含量,但是由于各方面條件的影響,所測得的結(jié)果總與真實值有差別,因此我們需要通過計算對測量結(jié)果進行評價,判斷分析結(jié)果的準確性.在滴定分析中,常借用指示劑來指示滴定終點.由于指示劑的變

2024-10-16 12:56

酸堿中和滴定第一課時a-資料下載頁

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第一課時）?化學(xué)研究化學(xué)物質(zhì)的方法?第一類：定性分析。如：?（1）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素?（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗離子、分子等?第二類：定量分析。?有多種方法?酸堿中和滴定是一種常用的方法：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的

2024-11-10 09:10

第四節(jié)酸堿中和滴定目標(biāo)訓(xùn)練-資料下載頁

【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定目標(biāo)訓(xùn)練學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．了解定性分析和定量分析的概念。2．理解酸堿中和滴定的原理。3．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計算。預(yù)習(xí)內(nèi)容：一、酸堿中和滴定原理（1）定性分析和定量分析：對物質(zhì)組成成份的鑒定，在化學(xué)上叫做_______分析。測定物質(zhì)中各組成成分的含量，在化學(xué)上叫做_______分析。（2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度

2025-06-16 17:48

酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析-文庫吧

酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析-wenkub

酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析(已修改)

酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析(編輯修改稿)