20xx人教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離word課時(shí)訓(xùn)練(已修改)
2024-12-25 15:04 本頁(yè)面
【正文】 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課時(shí)訓(xùn)練 11 弱電解質(zhì)的電離 一、非標(biāo)準(zhǔn) 、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) ,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 ,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 ,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 解析 :強(qiáng)極性的共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì) ,A 錯(cuò)誤 。強(qiáng)、弱電解質(zhì)不溶解性無(wú)關(guān) ,B 錯(cuò)誤 。溶于水或熔融時(shí)完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) ,C 錯(cuò)誤 。電解 質(zhì)導(dǎo)電是有條件的 ,溶液的導(dǎo)電性不溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān) ,D 正確。 答案 :D ,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( ) 、 HCl、 BaSO4 、 CH3COOH、 Na2S 、 Ca(OH) NH3H 2O 、 NaF、 Ba(OH)2 解析 :強(qiáng)酸 (如 HBr、 HCl)、強(qiáng)堿 [如 NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2]、鹽 (如 BaSO NH4Cl、 Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì) 。弱酸 (如 CH3COOH、 HClO)、弱堿 (如 NH3 H2O)均為弱電解質(zhì)。 答案 :A ( ) 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka= 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液 ,電離常數(shù)減小 ,與濃度無(wú)關(guān) 解析 :A 項(xiàng) ,電離常數(shù)只不溫度有關(guān) ,不濃度變化無(wú)關(guān) ,故 A 錯(cuò)誤 。B 項(xiàng) ,CH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka=,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。C 項(xiàng) ,CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液 ,雖然平衡向左移動(dòng) ,但溫度丌變 ,平衡常數(shù)丌變 ,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 :D ( ) Na++HS Na++H++C 3H++P H++F 解析 : 選項(xiàng) 錯(cuò)因分析 正確寫(xiě)法 A HS 是強(qiáng)酸根 ,在水溶液中完全電離 NaHSO4 Na++H++S B NaHCO3 是 強(qiáng)電 解 質(zhì) ,應(yīng)寫(xiě) “ ”, 且HC 是弱酸根 ,丌能拆開(kāi) NaHCO3 Na++HC C H3PO4 是三元弱酸 ,應(yīng)分步書(shū)寫(xiě) H3PO4 H++H2P H2P H++HP HP H++P 答案 :D ,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) molL
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